14158050671082623130026388713 n

— ^

b) Pojawienie się roztworu o barwie żółtej świadczy o przebiegu reakcji redoks i wydzieleniu wolnego jodu Ij. Potwierdza się w ten sposób właściwości utleniające jonów Cu'* i Fe²*.

Reakcje dodatkowe na obecność jonów: Zn²*. Mg²*. Ca²*. NH₄* wykonać każdorazowo na nowej porcji czystego roztworu.

1)    Jony Al'* i Zn²* posiadają podobne właściwości. Dlatego odróżnienie ich wymaga dodatkowej reakcji specyficznej. Odróżnienia i identyfikacji jonów Al⁵* i Zn²* dokonać moż.na za pomocą tetratiocyjanianortęcianu(III) potasu (rodano-rtęcianu potasu), który tworzy biały osad tylko z kationem Zn²*. Odczynnik ten nie daje tej reakcji z jonami Al⁵*.

Zn²* + [Hg(SCN)<]²‘ -> Zn[Hg(SCN)₄] i

2)    Obecność jonu Mg²* należy potwierdzić w reakcji z Na₂HP0₄ i NH₄CI, tworzy się biały osad fosforanu(V)amonu i magnezu.

3)    Identyfikacji jonu Ca²* dokonujemy za pomocą reakcji z węglanem amonu (NH₄):COi lub szczawianem amonu (NH₄)₂Cj0₄. W obu przypadkach powstają trudno rozpuszczalne białe osady.

4)    Jon amonowy NH₄* możemy jedynie wykryć w reakcji z odczynnikiem Ncsslc-ra. który tworzy z jonem amonowym pomarańczowy osad.

Opracowanie wyników

Po wykonaniu ćwiczenia sporządza się sprawozdanie. Wyniki z analizy jakościowej należy podać według następującego schematu.

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek

Pod tabelką należy przedstawić reakcje pozytywne wykrytego jonu ze stosowanymi odczynnikami.

-L

47