Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne
9

CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

Celem doświadczeń jest zapoznanie się z różnymi typami reakcji chemicznych, opanowanie umiejętności pisania i bilansowania równań reakcji.

Zadaniem studenta jest przeprowadzenie szeregu reakcji chemicznych, zaobserwowanie zachodzących zmian i wyciągnięcie odpowiednich wniosków.

Ćwiczenia należy wykonywać zgodnie z instrukcją posługując się pipetami. Po wykonaniu części praktycznej należy napisać równania zachodzących reakcji.

Doświadczenie 1.1. Badanie amfoterycznych właściwości wodorotlenków

Do czterech probówek wiej po około,dxm roztworów: a)Pb(N0₃)₂, b)Al₂(S0₄)3, c) ZnS0₄, d) Gr₂(S0₄).₍.

Do każdej probówki dodaj tyle roztworu NaOH, aby wytrącić osady wodorotlenków wyżej wymienionych metali. Otrzymane osady podziel na dwie części i przez dodanie a) kwasu np.: solnego czy azotowego; b) zasady np.: sodowej sprawdź rozpuszczalność wodorotlenków amfoterycznych. Zaobserwuj zmiany, napisz wszystkie zachodzące reakcje.    f W( , ^

s-ST-f*    ł>₄ stjAm .    _

¹    '    ’ ¹ h }ii |fl >| ₄    1 ... c- Jllc    ' 4 ■ .y i *6

Doświadczenic 1.2. Badanie amfoterycznych właściwości niektórych tlenków

Do dw'óch probówek wsyp szczyptę: a) tlenku cynku, b) tlenku ołowiu(II). Przez dodanie około 4 cm’ H₂0 sprawdź ich rozpuszczalność w wodzie. Wodną zawiesinę podziel na dwie części i do jednej dodaj kwasu solnego, do drugiej zasady sodowej. Zaobserwuj zmiany, napisz wszystkie zachodzące reakcje.

Doświadczenie 1.3. Wpływ iloczynu rozpuszczalności na kolejność strącania osadów

Do trzech probówek wprowadź: a) ZnCU, b) MnCĘ, c) mieszaninę obu tych związków. Następnie do każdej z nich dodawaj kroplami (NH^S, uważnie obserwując w pierwszych dwóch probówkach postać i barwę produktu, w trzeciej kolejność wytrącania się osadów soli. Napisz zachodzące reakcje, wyjaśnij przyczynę zjawiska niejednoczesnego wytrącania się osadów.

Do każdej z trzech probówek dodaj po 1 cm’ Na₂S03 a następnie kolejno do ¹ * dej / nich a) roztworu H₂S0₄; b) roztworu NaOH; c) wody destylowanej. Na .i przygotowane roztwory podziałaj KMn0₄. Zaobserwuj zachodzące reakcje. i|>i./ właściwe równania reakcji, dobierz współczynniki stechiometryczne i śro-t" i ‘.ko. Wyjaśnij co jest przyczyną powstania innych produktów reakcji pomimo iii jednakowych odczynników.

lt"0> Indczcnic 1.5. Wpływ kwasowości roztworu na przebieg reakcji redoks

Do każdej z dwóch probówek dodaj jednakową objętość roztworu KBr. Na-ii, pnie do jednej dodaj roztworu H₂S0₄; do drugiej roztworu CH3COOH. Następ-..11 wprowadź do każdej z nich po 1 kropli KMn0₄. Zaobserwuj szybkość odbar-.. min się fioletowego roztworu manganianu(VII) potasu. Napisz reakcje, wyjaśnij pi/vi /ynę różnicy w szybkości zachodzących reakcji.

1 •.• s w iadczenie 1.6. Właściwości związków redoks na pośrednich stopniach utlenienia ^{1 2 3}

1

>0 dwóch probówek dodaj po 1 cm' roztworu NaN0₂ i do każdej, w celu za-1 > e./ema, roztwór H₂S0₄. Następnie wprowadź roztwór a) KMn0₄, b) KI. Zaob-

2

. ii| zmiany, wytłumacz zachodzące zjawiska przez napisanie właściwych reak-

3

licmicznych. Jaką rolę odgrywa NaN0₂ w jednej, a jaką w drugiej reakcji.