Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5

Opracowanie wyników

• Wynik doświadczenia przedstawić na rysunku

• Wytłumaczyć, czym spowodowane jest wystąpienie odpowiednich zabarwień

• Podać równania zachodzących procesów elektrochemicznych i chemicznych.

Doświadczenie 3.5. Zachowanie glinu w wodzie destylowanej po usunięciu tlenkowej warstewki pasywującej powierzchnię

Przygotować dwie blaszki aluminiowe. Jedną pozostawić, a drugą zanurzy w roztworze NaOH o stężeniu 2 mol/dm ', aż do intensywnego wydzielania wodort (jest to znak, że pasywna warstewka tlenkowa AI₂Oj została usunięta z powierzcli ni blaszki). Blaszkę należy wyjąć, przepłukać wodą destylowaną, osuszyć bibuli i umieścić w probówce z 1% roztworem azotanu rtęci ( Hg(NO.02)- Po 2 minutaó blaszkę należy wyjąć i przepłukać. Teraz należy przygotować dwie probówł z wodą destylowaną i umieścić w jednej blaszkę poddaną obróbce, i w drugiej dli porównania blaszkę kontrolną (pozostawioną na początku doświadczenia).

Opracowanie wyników

• Napisać wszystkie zachodzące reakcje chemiczne

• Wyjaśnić dlaczego aluminium pokryte amalgamatem (to jest roztworem glii" w rtęci) reaguje z wodą destylowaną

Pytania kontrolne

1. Co to jest korozja ?

2. Omówić rodzaje korozji w zależności od mechanizmu, środowiska i charakten zniszczenia

3. Przedstawić mechanizm korozji elektrochemicznej na dowolnym przykładzie

4. Omówić wpływ różnych czynników na szybkość korozji, takich jak: zaiw czyszczenie powietrza, obecność różnych soli w środowisku korozyjnym, pri|ih błądzące.

5. Jakie są metody ochrony przed korozją?

6. Co to jest zendrowanie żelaza ? (Dośw. 3.1).

i.»t..1 |csl różnica w szybkości korozji chemicznej i elektrochemicznej? (Dośw. \ ł)

htti |csl przebieg korozji z pokryciem metalicznym anodowym i katodowym? *l»• 'iw 3.3)

i itiiówić mechanizm korozji pod kroplą wody (Dośw. 3.4). i i *»iii jest pasywność metali i rola tego zjawiska w ochronie przed korozją.