72942 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2

CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

Mg²⁺ + NHj + HPO? -> MgNH₄P0₄i + H

NH₄C1 + 2 K₂[HgI₄] + 4KOH ->

I + KCI + 7KI + 3H,C

Reakcje jonów NHj⁺

Wodorotlenki metali alkalicznych rozkładają sole amonowe z wydzielenie] amoniaku, który poznajemy po charakterystycznym zapachu.

NH₄C1 + NaOH -> NH₄ • H₂0 + NaCl NH, H₂0 -> H₂0 + NH< T

Jedyną reakcją specyficzną identyfikującą jon amonowy jest odczynu Nesslera, tj. zasadowy roztwór tetrajodortęcianu potasu K₂[Hgl₄]. Tworzy ( w roztworach soli amonowych charakterystyczny osad barwy żółto brunatnej.

^ "* \ o nh₂

Hf! /

Wykrywanie kationów Cr^,+, Zn²⁺, Al³⁺, Pb²⁺, Ca²*, NH₄⁺, Mg²⁺, Mn²⁺, Fc'⁺, • •• I '• , Mg ,

i ciem ćwiczenia jest doświadczalne przedstawienie właściwości jonów me->-.li i i< Ii jakościowej identyfikacji na podstawie przeprowadzonych reakcji.

I mlhi I Reakcje z wodorotlenkiem sodu

I >n probówki zawierającej niewielką ilość roztworu (badanego zadania) dole kilka kropel 0,2M roztworu NaOH, po zaobserwowaniu zmian ponownie do-'• ilu tej samej probówki 2M roztwór NaOH. Stwierdzić właściwości amfote-11«• iii jonu przyjmując za podstawę rozpuszczenie się osadu wodorotlenku. Do tej mmi. | piohówki dodać następnie kilka kropel wody utlenionej. Wystąpienie zmian *111 Im li /y o właściwościach redoks kationów.

|'frilui Reakcje z roztworem ąmoniaku

Reakcję przeprowadzić w czystej probówce z nową porcją zadania. Jako od-h uniki stosuje się roztwór amoniaku 0,2M i 2M. Po przeprowadzeniu reakcji *in aąieznnym 0,2M roztworem amoniaku dodaje się roztworu 2M i obserwuje i ih i iw ime rozpuszczalnych aminakomplcksów z jonami Cr³⁺, Zn"⁺ i Cu T

i i 'lim ' Reakcję z roztworem siarczku amonu

|)u nowej porcji otrzymanego zadania wkrapla się roztwór siarczku amonu )4n< i “ ii|t|< zmiany. Wystąpienie zdecydowanej barwy osadu traktuje się jako U||liy po/ytywną. W przypadku pojawienia się smug innej barwy ponowić dodanie fuli 1111 ) porcji siarczku amonowego.

♦'lutni I Reakcję z roztworem jodku potasu

[ |In pinliówki z niewielką ilością zadania dodać porcję roztworu KI.

a) U pi/spadku wytrącenia się barwnych osadów Pbl₂, Hgl₂ dodać do tej samej ptuhówki kolejną porcję KI. Stwierdzić rozpuszczanie się osadów i tworzenie I oinplrksów.

4.*i