Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5

Reakcje z jodem I?

Odbarwienie roztworu jodu wskazuje na obecność anionów o właściwościa< redukujących:

S²' + I₂ -> S + 21"

Jod w środowisku kwaśnym utlenia siarczki S² do siarki S°, a sam się redl kuje do jonów jodkowych.

Reakcje z kwasem mineralnym HC1 lub PPSOa

Kwas mineralny powoduje wydzielenie z roztworu badanego anionu gazo obojętnych, kwasów beztlenowych lub tlenków kwasowych. Ma to miejsce w prz; padku takich anionów jak: CO3 ,N0₂,S , a ulatniające się gazy to: C0₂, NO

H₂S.

CO3^- + 2H⁺ -4 C0₂T + H₂0 S²' + 2H⁺ H₂ST

Reakc je charakterystyczne anionów

Wykrywanie chlorków

1. Jony Ag⁺ wytrącają z roztworów zawierających jony CP biały osad AgC AgCI rozpuszcza się w rozcieńczonym amoniaku tworząc jon kompleksów diaminasrebra(I) Ag(NH02⁺-

AgCI i + 2NH i H₂0 -4 (Ag(NH,)₂Cl + 2H₂0

chlorek diaminasrcbra(I)

Z roztworu zawierającego jon diaminasrcbra(I) po dodaniu kwasu azotowegl wytrąca się ponownie osad AgCI.

Ag(NH,)₂⁺ + CP + 2H⁺ -> AgC li- + 2NH₄⁺

I ■ iwói inanganianu(VIl) potasu KM11O4 zakwaszony kwasem siarkowym obecności jonów Cl odbarwia się tylko na gorąco i wydziela się wolny lilni który możemy poznać po charakterystycznym zapachu.

IOCr +2M11O4 + I6H⁺ -> 5CI2 + 2Mn²⁺ + 8H₂0 v I 1 iwanie azotanów(III) NO2

^łUiMt’/«n(VI) żelaza(II) FeS0₄ w reakcji z roztworem zawierającym jony NO2 Modowisku słabo kwaśnym tworzy brunatny jon kompleksowy nitrozylżela-(ii II)

NOj +Fe²⁺ + 2H⁺ -> Fe;¹⁺ + NO + H₂0

........ jonów Fe²⁺ reaguje z NO tworząc jon Fe(NO)²⁴.

Fe²⁺ + NO —> Fe(NO)²⁺ brunatny

‘ .loiniiiic próby: roztartą na proszek sól żelazawą rozpuścić w małej ilości ' dkwasić 2M 1I₂S0₄ , następnie bardzo powoli po ściankach probówki wlać 1 badany. W miejscu zetknięcia się obu warstw powstanie brunatna obrącz-

Wh , w anic a/,otanów(V)

■ obuiy(V) dają podobną reakcję jak jony NOJ- Siarczan(VI) żelaza(łl)

•i......iści stężonego kwasu siarkoweuo daje z azotanami(V) brunatne za-

¹ u iv a nic na skutek utworzenia jonu Fe(NO)²⁺.

3Fe²⁺ + NOĆ + 4H⁺ -> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂0 I c ' + NO —» Fe(NO)²⁺brunatny

¹ 1 u mii pióby opisane przy wykrywaniu azotanów(III) z tą różnicą, że w przy-• , U1 vWania jonów NO₂ wystarczy rozcieńczony I CSO4 do próby na •. nuli / \ użyć stężonego kwasu siarkowego.