87343 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1

Reakcje z amoniakiem

Amoniak (NH₃H₂0) reaguje z kationami metali i powoduje wytrącanie sii osadów wodorotlenków. Niektóre z nich rozpuszczają się łatwo w roztworze stę żonego amoniaku. Reakcje te są spowodowane tworzeniem się jonów komplekso wych, w przypadku amoniaku aminakompleksów.

Cr(OH)₃ i + 6NH, -4 [Cr(NH₃)₆]³⁺ + 30H

jon heksadminachromudll)

Zn(OH)₂l + 6NH₃ [Zn(NH₃)₆]²⁺ + 20H'

jon heksaaminacynku(II)

Cu(OH)₂ i + 4NH₃ -4 fCu(NH₃)₄]²⁺ + 20H~ jon tctraaminamiedzidl)

Reakcje z siarczkami

Jony siarczkowe jako roztwór siarczku amonu (NH₄)₂S wytrącają z roztwo rów jonów metali trudno rozpuszczalne siarczki metali często o charakterystycz nych barwach, będących podstawą wstępnej klasyfikacji kationów.

Zn"' + S" —> ZnS X biały

Fc²⁺ + S²’ —> FeS X czarny

W przypadku jonów Cr’⁺ i Al ’¹ siarczek amonu wytrąca osad wodorotlenku a nie siarczku. Jest to spowodowane tym, że hydroliza siarczku amonu w wodzie dostarcza zbyt mało jonów' S do wytrącenia siarczku, a wystarczającą już ilość! jonów OH do wytrącenia wodorotlenku, który jest trudniej rozpuszczalny.

2N1114 -+-S“ + 2H₂0 -4 H₂S + 2NH![ + 20H^-reakcja hydrolizy

2Alⁱ⁺ + 3S²' + 6H₂0 -4 2AI(OH)4 + 3H₂S

2Cr^,+ + 3S²' + 6H₂0 2Cr(OH)₃l + 3H₂S ⁷¹ Reakcje z jodkami

Jony jodkowe I strącają z roztworów jonów wielu metali trudno rozpusz czalne sole, jodki, które po dodaniu nadmiaru jonów jodkowych rozpuszczają się tworząc kompleksy jodkowe.

Pb²⁺ + 21" -> Pbl₂i + 21" -* [PbLł]²'

żółty    bezbarwny

Hg" + 21    —> Hgl₂ + 21    —> [Hgl₄]

czerwony    bezbarwny

luny jodkowe są również reduktorami w stosunku do jonów metali, które po-, więcej niż jeden stopień utlenienia. Redukują one jon metalu do niższego . |_MI|m utlenienia, same utleniając się do wolnego jodu. Obserwujemy to po żółto-........niej barwie roztworu I₂.

2Cu + 41    —> 2CuI₂ ^ CU2I2 + I₂

2Fe'⁺ + 21" -> 2Fe²⁺ + I₂

H, _:)|._t je charakterystyczne

łi.t/A 1 /c ionów Ca²*

kation wapniowy Ca²⁺ tworzy mocny wodorotlenek wapnia Ca(OH)₂ dobrze 1 h |owany na jony, stąd też nie daje reakcji z zasadami i amoniakiem; chyba że 1 uniki te zawierają węglany w wyniku pochłonięcia C0₂ z powietrza. Kation uli daje również charakterystycznych reakcji z siarczkami i jodkami. Kation ₄ .pniowy Ca²⁺ tworzy trudno rozpuszczalne białe osady z węglanem amonu 11,1 < ()i oraz szczawianem amonu (NH₄)₂C₂04.

Ca²⁺ + CO3" -> CaCO, i

Ca²⁺ + C2O4" -> CaC₂0₄1

łu»iA 1 /r tonów Me²*

Wodorotlenek sodu czy potasu oraz roztwór amoniaku NHvH₂0 strącają ¹ <1 i ilaietowaty osad wodorotlenku magnezu. Mg(OH)₂ nic ma właściwości . utuli tycznych i nie rozpuszcza się w nadmiarze NaOH.

Mg²⁺ + 2011" -» Mg(OH)₂ i

Mi ntyfikacji jonu Mtt^2ł dokonujemy wodorofosforanem sodu Na₂HP0₄, któ-• 1    .1 w obecności NII..CI i NU. ■ H₂0 biały krystaliczny osad fosforanujV)

*M*niw 1 magnezu.