Przykłady równań reakcji utleniania-redukcji do samodzielnego uzupełnier
1 JMn02 + KCIO3+KOH —»;K2Mn04 + KC1 + H20 2. K2Cr207 + H2S + H2S04 —> K2S04 + Cr2 (S04 )3 + S + H20 , 3. NaOH + C102 + H202 -> NaC102 + 02 + H20
4. Cr203 + KN03 + KOH -> K2Cr04 + KN02 + H20
5. Cr(OH)4 + H202 + OH" —> Cr04~ + H20
6. Cr3+ + H202 + OH" Cr04~ + H20
7. Mn04 + Mn2+ + OH" -» Mn02 + H20
8. Mn04 + N02 + H+ —> Mn2+ + NO3 + H20
9. Br" + S04~ + H+ —> Br2 +SO3" + H20
10. hcio3 + hci-»ci2+h2o
11. kno2 + ki+h2so4 -> k2so4 +I2 +no + h2o
12. HCIO3 -»C102 + HCI04
13. C1206+0H“->C10J+C10^+H20
14. MnO2" + C02 -> Mn04 + MnOz + CO^"
15. I2 + Na2S203 —> Nal + Na2S40^
16. C2H5OH + KMn04 -> CH3COOK + Mn02 +K0H + H20
17. CH3OH + KMn04 + H2S04 -> HCOOH + MnS04 + K2S04 + H20
18. H2C204 + KMn04 +H2S04 ->C02 +MnS04 + K2S04 +H20
19. CH3CHO + Cu (OH) 2 -» CH3COOH + Cu20 + H20
20. C6H1206 +Mn04 +H+ ->C02 +Mn2+ +H20
21. HCHO + H20 —> CH3OH + HCOOH
22. (NH4)2Cr207 —> N2 + Cr03 + H20
23. H2S + H2S03 -»S° + H20
24. NH4N02 -> N2 +H20
25. Fe2+ + H202 + H+ -» Fe3+ +H20
26. Mn04 + H202 %H+ -402 + Mn2+ -|H20
27. K2Mn04 + HzO -> KMn04 + Mn02 + KOH
28. NaClO -> NaC103 + NaCl
ę ~ i, -2-f /. O I
56
U. '■^<2 -V O? /' 1
IINOj > IINO3+NO+H2O I I ll?(> —> IICIO+HCI ■lino, 1 ASO3" -> Mn2+ + AsO|_ + U20 111 t 12 + H 2O —> AsO:j + I + H
1 i i \ likiicja związków chemicznych ze względu na ich różnorodność jest
1 ...... dość trudnym. Wszystkie substancje chemiczne możemy podzielić
M"i‘ \nlu niusa na elektrolity i nieelektrolity. Elektrolitami są sole, kwasy i za-
.......elektrolitów należy większość substancji organicznych.
I h Mmlitami nazywamy związki chemiczne, które w roztworze ulegają dyli i lrktmlitycznej, czyli rozpadowi na jony pod wpływem rozpuszczalnika, • ' d\ alkoholi itp. Dysocjacji ulegają związki, w których występują wiązania
lub kowalencyjne spolaryzowane. Cechą charakterystyczną roztworów tthi.-litów jest zdolność przewodzenia prądu elektrycznego na skutek znacznej 1 I mchu jonów w roztworze. Przewodzenie prądu przez roztwór elektrolitu ■i-i im‘ |cnI, w przeciwieństwie do metali, z przenoszeniem masy. Roztwory 1 imlitów prądu nie przewodzą. Elektrolity możemy podzielić na mocne ■ mili I.7.), w zależności od stopnia dysocjacji elektrolitycznej danego i-l 11 I Icklrolitami mocnymi są substancje, które w roztworach są w dużym 1 hi ils aicjowane na jony i zawierają niewiele (albo w ogóle) cząsteczek nie-1 1 ' auych. Elektrolity mocne są niezależnie od stężenia całkowicie zdyso-
na jony. Natomiast elektrolity słabe dysocjują tylko częściowo na jony.
ima dysocjacji elektrolitów piszemy następująco:
E ......... h elektrolitów, np.: NaCl
NaCI Na+ + Cl" t -lah\i h elektrolitów, np.: CH^COOH
(’l IjCOOH CH.iCOO" + H+
57