Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8

Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8



Przykłady równań reakcji utleniania-redukcji do samodzielnego uzupełnier

1 JMn02 + KCIO3+KOH —»;K2Mn04 + KC1 + H20 2. K2Cr207 + H2S + H2S04 —> K2S04 + Cr2 (S04 )3 + S + H20 , 3. NaOH + C102 + H202 -> NaC102 + 02 + H20

4.    Cr203 + KN03 + KOH -> K2Cr04 + KN02 + H20

5.    Cr(OH)4 + H202 + OH" —> Cr04~ + H20

6.    Cr3+ + H202 + OH" Cr04~ + H20

7.    Mn04 + Mn2+ + OH" -» Mn02 + H20

8.    Mn04 + N02 + H+ —> Mn2+ + NO3 + H20

9.    Br" + S04~ + H+ —> Br2 +SO3" + H20

10.    hcio3 + hci-»ci2+h2o

11.    kno2 + ki+h2so4 -> k2so4 +I2 +no + h2o

12.    HCIO3 -»C102 + HCI04

13.    C1206+0H“->C10J+C10^+H20

14.    MnO2" + C02 -> Mn04 + MnOz + CO^"

15.    I2 + Na2S203 —> Nal + Na2S40^

16.    C2H5OH + KMn04 -> CH3COOK + Mn02 +K0H + H20

17.    CH3OH + KMn04 + H2S04 -> HCOOH + MnS04 + K2S04 + H20

18.    H2C204 + KMn04 +H2S04 ->C02 +MnS04 + K2S04 +H20

19.    CH3CHO + Cu (OH) 2 -» CH3COOH + Cu20 + H20

20.    C6H1206 +Mn04 +H+ ->C02 +Mn2+ +H20

21.    HCHO + H20 —> CH3OH + HCOOH

22.    (NH4)2Cr207 —> N2 + Cr03 + H20

23.    H2S + H2S03 -»S° + H20

24.    NH4N02 -> N2 +H20

25.    Fe2+ + H202 + H+ -» Fe3+ +H20

26.    Mn04 + H202 %H+ -402 + Mn2+ -|H20

27.    K2Mn04 + HzO -> KMn04 + Mn02 + KOH

28.    NaClO -> NaC103 + NaCl

ę ~ i, -2-f /. O    I

56


U. '■^<2 -V O? /'    1

IINOj > IINO3+NO+H2O I I ll?(> —> IICIO+HCI ■lino, 1 ASO3" -> Mn2+ + AsO|_ + U2111 t 12 + H 2O —> AsO:j + I + H

• '\ lił^ lwości związków nieorganicznych

1 i i \ likiicja związków chemicznych ze względu na ich różnorodność jest

1 ...... dość trudnym. Wszystkie substancje chemiczne możemy podzielić

M"i‘ \nlu niusa na elektrolity i nieelektrolity. Elektrolitami są sole, kwasy i za-

.......elektrolitów należy większość substancji organicznych.

I h Mmlitami nazywamy związki chemiczne, które w roztworze ulegają dyli i lrktmlitycznej, czyli rozpadowi na jony pod wpływem rozpuszczalnika, •    ' d\ alkoholi itp. Dysocjacji ulegają związki, w których występują wiązania

lub kowalencyjne spolaryzowane. Cechą charakterystyczną roztworów tthi.-litów jest zdolność przewodzenia prądu elektrycznego na skutek znacznej 1 I mchu jonów w roztworze. Przewodzenie prądu przez roztwór elektrolitu ■i-i im‘ |cnI, w przeciwieństwie do metali, z przenoszeniem masy. Roztwory 1 imlitów prądu nie przewodzą. Elektrolity możemy podzielić na mocne ■ mili I.7.), w zależności od stopnia dysocjacji elektrolitycznej danego i-l 11 I Icklrolitami mocnymi są substancje, które w roztworach są w dużym 1 hi ils aicjowane na jony i zawierają niewiele (albo w ogóle) cząsteczek nie-1    1 ' auych. Elektrolity mocne są niezależnie od stężenia całkowicie zdyso-

na jony. Natomiast elektrolity słabe dysocjują tylko częściowo na jony.

ima dysocjacji elektrolitów piszemy następująco:

E ......... h elektrolitów, np.: NaCl

NaCI Na+ + Cl" t -lah\i h elektrolitów, np.: CH^COOH

(’l IjCOOH CH.iCOO" + H+

57


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 Przykład 4.2. Jodowodór podczas ogrzewania ulega rozkłado
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 r Zmianę szybkości reakcji chemicznej w czasie przedstawi
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 C.    Wykrywanie obecności wodorowęglanów
30984 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 C.    Wykrywanie obecności wodorowęg
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 C.    Wykrywanie obecności wodorowęglanów
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 Z równania reakcji wynika, że w punkcie równoważnikowym (
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 Z równania reakcji wynika, że w punkcie równoważnikowym (
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 3 Wydzielony jod reaguje z ^2826)3 : 3 12 + 6 S2O3 —> 6
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 Z równania reakcji wynika, że stosunek reagujących moli K
84797 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 Z równania reakcji wynika, że stosunek reagujących
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9 CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA Celem doświadczeń jest zapoznanie się

więcej podobnych podstron