Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1

zostałych po 5 cm^! roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu e^aOl l - 0,01 mol/dni i po wymieszaniu (bagietką) zmierzyć pH roztworów we wszystkich zlewkach.

W sprawozdaniu należy obliczyć różnicę pH przed i po dodaniu odpowieil nich roztworów, oraz pojemność buforową.

Jakie substancje (układ buforowy) występujące w wodzie z kranu powodują, że mu ona właściwości buforujące?

⁺ Doświadczenie 5.4. Badanie wpływu składu roztworu buforowego na jego pojemność buforową

Do sporządzenia roztworów buforowych wykorzystuje się roztwór kwasu octowego o Cfc = 0,1 mol/dm³ i roztwór octanu sodowego o stężeniu c_s = 0,1 mol/dm³. Stężenie sumaryczne c/.+c_s =const we wszystkich przygotowa nych roztworach. Roztwory należy przygotować według tabeli 5.2. Po dokładnym wymieszaniu należy zmierzyć pił, następnie dodać do każdego roztworu po 5 ciii roztworu kwasu solnego o stężeniu = 0,1 mol/dm³ i ponownie zmierzyć pil

(po wymieszaniu).    ^t„

Tabela 5)

^ck	Objętość	Objętość		pH	Aii		P
	CH,COOH	CHjĆOONa	PH	po dodaniu 5 cm^3	HCI	4pH	[ mol/dm
	łcnfl	[citój		HCI
0,25	8,0	32,0			' -Cm' ^	-
0.5 1	13,3 20,0	26,7 20,0	W	M, %<o 6
2	26,7	13,3	s.v^,	1,
3	30,0	10,0		b, l °
4	32.0	8,0

Wyniki wstawić do tabeli i obliczyć:

•    A n - to jest liczbę moli dodanego kwasu przeliczyć na 1 dm³ buforu (x 25)

•    zlpH - różnicę pH buforu przed i po dodaniu kwasu

A Yl

•    fi - pojemność buforową (/) =--)

A pH

•    sporządzić wykres p = f — .

Dla jakiego składu buforu jego pojemność jest maksymalna?

Ą

imlczenie 5.5. Badanie wpływu sumarycznego stężenia składników buforu na ' jego pojemność buforową

Roztwory buforowe o różnym sumarycznym stężeniu kwasu i soli sporządza i* / roztworu kwasu octowego o stężeniu c/. = 0,1 mol/dm³ i stężeniu soli c_s =

o I mol/dm'. Uzyskuje się różne stężenia poprzez odpowiednie rozcieńczenie "di) destylowaną. Po przygotowaniu roztworów zgodnie z tabelą 5.3 należy je i d ln<lnic wymieszać i zmierzyć pil. Następnie należy dodać do każdego roztworu i<" 11 iii' roztworu kwasu solnego o stężeniu Cuci =0,1 mol/dm’ i ponowmie zmie-i‘ |dl (po wymieszaniu).

Tabela 5.3.

• 1", [ |ll!lll/(llll’|	Objętość CH,COOH [cm^3]	Objętość CH.,ĆOONa [cm^3]	Objętość H20 [cm^3]	PH	PH po dodaniu 5 cm^3 HCI	An HCI	ApH	P [mol/dm^3]
11,025	10	10	60			V
0,050	20	20	40			W
0,075	30	30	20
0,100	40	40	0

W , inki wstawić do tabeli i obliczyć:

•    \ ii to jest liczbę moli dodanego kwasu przeliczyć na 1 dnr buforu (x 12,5)

•    V|»l i różnicę pH buforu przed i po dodaniu kwasu

•    /I pojemność buforową (ft = -----)

A pH

•    iporządzićWykres p = f(c/_i+c_s).

¹ d i wpływ ma sumaryczne stężenie składników buforu na jego pojemność bufoni wif/

Miwwindczenie 5.6. Zmiany praktyczne i teoretyczne pH roztworu buforowego podczas rozcieńczania

/.mierzyć pi l buforu amonowego bez rozcieńczania (^NlląCI ^=CNH3 H2O ⁼

II,25 mol/dm’) po wyskalowaniu przyrządu z wykorzystaniem odpowiedniego ■ ni a. Następnie zmierzyć pH tego buforu po odpowiednim rozcieńczeniu wodą I, lylowiiną (świeżą!):