Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4

doru). Po dokonaniu obserwacji wyjąć drut miedziany z probówki. Gdy szybkośt wydzielania się wodoru w obydwu probówkach będzie znów jednakowa, należ) dodać do jednej z nich kilka kropel roztworu siarczanu(Vl) miedzi (CuS0₄). Ob serwować zmiany szybkości wydzielania wodoru.

Opracowanie wyników

Przedstawić na rysunku krótkozwarte ogniwa (galwaniczne) tworzące sit

w czasie wykonywania ćwiczenia

Napisać odpowiednie reakcje (anodowe i katodowe)

Dlaczego możliwe było wyparcie miedzi z roztworu jej soli działaniem metalicznego cynku ?

Czym różni się reakcja chemiczna (reakcja cynku z rozcieńczonym kwasem siarkowym) od reakcji elektrochemicznej (zachodzi w ogniwie galwanicznym)?

Doświadczenie,¹3.3. Korozja blach stalowych (żelaznych) pokrytych innymi metalami i_x^{ _c

Przygotować roztwór rozcieńczonego kwasu i hcksacyjanożelazianu (IIIi potasu. W tym celu do probówki odmierzyć około 20 cnr wody destylowano dodać 3-4 krople roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu qi-,so₄ = 1 mol/dm

oraz około 1 cnr¹ roztworu heksacyjanożelazianu(III) potasu Kj[Fe(CN)ń]. Po wy mieszaniu roztwór rozdzielić na dwie probówki. Do jednej wrzucić blaszkę ocyn kowaną do drugiej ocynowaną. Blaszki mają uszkodzone krawędzie, ponieważ wycięto je z dużych arkuszy blachy. Po 10-15 minutach zanotować obserwacje Dla ułatwienia wnioskowania należy przeprowadzić reakcje jonów Pe²⁺, Zn z K,[Fe(CN)₆].

Opracowanie wyników

• Przedstawić na rysunku tworzące się ogniwa galwaniczne i napisać odpowied nie reakcje

• Wyjaśnić, który z metali - cynk czy cyna lepiej chroni powierzchnie stali przol korozją, w przypadku niewielkiego uszkodzenia warstwy powlekającej.

M . u> ludc/enieelektrochemiczna pod kroplą elektrolitu (czyli

w tlenowym ogniwie stężeniowym)

W wyniku nierównomiernego dopływu powietrza do różnych miejsc po-- i Imi metalu pokrytego warstewką elektrolitu (wilgoci) powstają ogniwa nie-iknwcgo napowietrzenia, tzw. tlenowe ogniwa stężeniowe, powodujące koro-i. ktrochemiczną.

I vpowym przykładem korozyjnego działania tego typu ogniw jest korozja i i" .1 zachodząca np. na płytce żelaznej po umieszczeniu na niej kropli wody i u i i li ki zaobserwować szybciej używa się rozcieńczonego roztworu chlorku Im korozja zachodzi w środkowej części powierzchni, gdzie jest mniejsze stę-o m, i łonu i tam tworzy się obszar anodowy i zachodzi reakcja:

Fe —> Fe²⁺ + 2e

'Im ' /uch kropli jest więcej tlenu i tam zachodzi jego redukcja katodowa we-it ui o iiki i i:

2 H₂0 + O, + 4e ^ 4QH"

im III pośredniej na skutek dyfuzji (przemieszczania się) spotykają się jon ' . • (II) z jonami hydroksylowymi i wydziela się Fe(OH)2. Utlenia się on na-

^...... i w warunkach tlenowych (dostęp tlenu) do brunatnego Fe(OH)i, który

Ut |>i schodzi w końcowe produkty korozji.

u u\ miodowe i katodowe występujące przy korozji kroplowej łatwo można i . iwować, stosując jako dodatek do roztworu wskaźnik ferroksylowy (mie-

........ l\,|Fc(CN)_ń] i fcnoloftaleiny). K₍[Fe(CN)₆l wykrywa jony Fe²⁺ a fenolo-

• i-tu ' Mil( /yn zasadowy, czyli jony OHP.

< > kominie ćwiczenia

llkr./kę żelazną oczyścić papierem ściernym, przemyć wodą destylowaną i n bibułą filtracyjną do sucha. Na czystą powierzchnię nanieść dużą kroplę u i i i i i * \ około I cm przygotowanego odczynnika, który otrzymano ze zmieszaniu rm' roztworu NaCI o stężeniu 0,1 mol/dm^, z 2 cnr 1 % roztworu heksa-

...... i l.i/ianu(III) potasu ( K.i[Fe(CN)₆] ) z 0,5 cm' 1% roztworu fenoloftaleiny.

*ii .....wiić zmiany zachodzące w ciągu około 30 minut (blaszki nie ruszać!).