59713 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8

Po całkowitym lub częściowym rozpuszczeniu próbki (w HCI lub HN(! należy rozcieńczyć roztwór wodą destylowaną i wykonać odpowiednie reakcje n wykrycie kationów, które pojawiły się w roztworze (należy wykorzystać reakcj z rozdziału I skryptu).

Opracow anie wyników:

• Przedstawić reakcję z kwasem (cząsteczkowo i jonowo).

• Przedstawić reakcje wykrywania kationów po rozpuszczeniu głównego skład nika stopu.

Pytania kontrolne

1. Co to znaczy, że metal mniej szlachetny wypiera bardziej szlachetny z roztwoi jego soli? Podać przykłady.

2. Omówić szereg elektrochemiczny metali.

3. Jak ilościowo ocenia się aktywność metali?

4. Przedstawić wzór Nernsta.

5. Jakie wnioski wynikają z szeregu elektrochemicznego metali?

6. Jakie rozróżniamy stopy metali.

7. Omówić wykonywane doświadczenia.

8. Przedstawić jonowo i cząsteczkowo reakcje metali z kwasami, np. Cu z HN6 Cu z H₂S0₄, Ag z HNO3, Fe z HCI i inne.

ZADANIA

Zad. 1. Płytkę cynkową o masie 50 g zanurzono do roztworu azotanu (V) srehi Po zakończeniu reakcji masa płytki wynosiła 51 g. Ile gramów azotanu!\ srebra zawierał roztwór?

Zad. 2. Do roztworu zawierającego 30 g siarczanu (VI) miedzi(II) dodano I ’ opiłków żelaza. Obliczyć, ile gramów siarczanu (VI) żelaza(łl) zawin roztwór po zakończeniu reakcj i.

I' 5 g pewnego metalu wrzucono do roztworu soli srebrowej. Metal rozpuścił się, tworząc jony dwudodatnie, a wydzielone srebro po przemyciu i wysuszeniu ważyło 16,6 g. Obliczyć masę atomową metalu.

ii I 7 g stopu żelaza cynku i miedzi rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano 1,917 dm³ wodoru (warunki normalne). Masa pozostałości nieroz-puszczonej w kwasie solnym wynosiła 2 g. Obliczyć skład procentowy stopu.

* Do rozcieńczonego roztworu azotanu (V) srebra wstawiono płytkę miedzianą o masie 4 g. Po pewnym czasie płytkę wyjęto z roztworu i oczyszczono z osadu srebra. Po zważeniu okazało się, że płytka waży tylko .1,4 g. Ile srebra wydzieliło się w tej reakcji? 0 6/h frx ■ Q

t * <' Ig pewnego metalu wprowadzono do roztworu zawierającego jony Ag⁺. W wyniku reakcji powstały dwudodatnie jony metalu oraz wydzieliło się 9 g srebra. Jaki to był metal?

¹ ()blicz ile cm' kwasu solnego o stężeniu 10 mol/dm³ trzeba zużyć do roz

puszczenia 4 g tlenku mangan (IV)? /"• •' "j V

• ¹ ii '.() g stopu miedzi z. glinem poddano działaniu kwasu solnego. Wydzielaliby się gaz zajął w warunkach normalnych objętość 3,36 dm³. Obliczyć, ile moli miedzi przypada na 1 mol glinu w tym stopie.

| ¹ W celu określenia zawartości srebra w stopie, próbkę tego stopu o masie 1 y. rozpuszczono w kwasie azotowym (V), a do otrzymanego roztworu dodawano kwas solny, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Masa osadu po wytrąceniu wynosiła 1,99 g. Mc procent srebra zawierał ten stop?

t¹ lii 4 g miedzi i srebra rozpuszczono w stężonym kwasie siarkowym (VI). Wydzielający się gaz. zajął objętość 0,662 dm’ w przeliczeniu na warunki normalne. Obliczyć skład procentowy stopu.

• 11 Płytkę kadmu o masie 40 g zanurzono do roztworu siarczanu (VI) mie

dzi (II). Narysować wykres ilustrujący zmianę masy płytki (oś Z) w zależności od liczby gramów wydzielonej na niej miedzi (oś X).

t&Jaeika zf tłrony ^