Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2

Te DC

4Ct,

: a l c o ¹ ' ^y • j**    J f f /;

17 ''■{''. u u teki (■' i .

CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

Doświadczenie 1. Badanie amfoterycznych właściwości substancji

A.    Do dwóch probówek wsypać szczyptę tlenku cynku oraz dodać niewielką ile wody. Do jednej probówki wlać stężonego kwasu solnego, a do drugiej 20 roztworu wodorotlenku sodu. Następnie obie probówki lekko ogrzewać. Zar tować obserwacje i sformułować wnioski. Zapisać równania zachodzących akcji.

B.    Do dwóch probówek wlać niewielką ilość roztworów soli: AI₂(SO i Pb(NO_?)₂. Do każdej z probówek dodać kilka kropel roztworu NaOH aż wytrącenia odpowiedniego osadu. Otrzymany w każdej probówce osad pod: lić na dwie równe części i zbadać jego rozpuszczalność w a) kwasie azc wym(V), b) zasadzie sodowej. Napisać równania zachodzących reakcji. Sto mułować wnioski.

^ Doświadczenie 2.^Badanie odczynu wodnych roztworów soli

,^Do 9 probówek wlać niewielką objętość roztworów następujących si

NH₄NO_?, Nafcl, Na₂CĆró Na₃P0₄, Na,S, Al(fSj0₃)₃, CH₃COONa, KBr i NaŃ

Zbadać ich odczyn za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Wyr I

podać w tabeli. Napisać równania reakcji hydrolizy.

^ I

Doświadczenie 3. Wpływ różnych czynników (temperatury i rozcieńczania) na j reakcje hydrolizy

A.    Napełnić probówkę do 1/4 wysokości wodą destylowaną i wsypać łyżecil CH3COOK. Dodać do roztworu 2 krople fenoloftaleiny i wstawić probówkę i: zlewki z wrzącą wodą na 10 minut. Obserwować jak zmienia się zabarwicn fenoloftaleiny w roztworze octanu potasu po ogrzaniu. Wyjaśnić przyczyny d serwowanych zmian.

B.    Do 3 probówek odmierzyć jednakowe objętości roztworów octanu pola o następujących stężeniach: 1 mol/dnr, 0.1 mol/dm³, 0.01 mol/dm\ Do ka/«l probówki dodać 2 krople błękitu bromotymolowego. Za pomocą skali wzoru¹ określić pH tych roztworów. Wyniki zapisać w tabeli. Sformułować wnioski

t «inili /eniejl. Identyfikacja związków nieorganicznych • ¹ ni utrzymuje do identyfikacji kilka substancji spośród następujących:

lut 1,	tlenek manganu (IV)	Na,P04	- fosforan (V) sodu
I.) 1	tlenek cynku	Na2CO;i	- węglan sodu
•Nl l,)i	azotan (V) żelaza (III)	CaCO,	- węglan wapnia
i fi 1111),),	azotan (V) magnezu	,CuCP,	- chlorek miedzi (11)
H.tl h	siarczan (VI) sodu	vMgCU	— chlorek magnezu
nHI t,	azotan (111) sodu	■mj	— chlorek sodu
	siarczan (VI) glinu	CuS	- siarczek miedzi (TI)
i i,i,	siarczan (VI) chromu (III)	FeSQ4	- siarczan (VI) żelaza (11)

• miiii¹ substancje poddaje się badaniom mającym na celu identyfikację T.nmurgo związku.

> • immune substancje poddaje się następującym badaniom:

» 'ri ivs i’ladu zewnętrznego ¹ mm występowania li ł realizacyjna bezpostaciowa Ul liiii wa

li nakterystyczny zapach.

i uuc substancje wydzielają charakterystyczne zapachy, np.: Cl₂, Nip, czy

M.k

• n■.■:|lu■■/c/alność w wodzie

Un badanej próbki dodać około 1/2 probówki wody destylowanej, silnie i iii|i l'o rozpuszczeniu substancji należy probówkę uzupełnić wodą do 3/4 • • i /badać na obecność kationów i anionów. Jeżeli próbka nie rozpuściła "d/ie, ostrożnie zdekantować wodę znad osadu i przeprowadzić rozpusz-|u"liki w kwasie.

<>S