Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2

Opracowanie wyników

•    Obliczyć stężenie KMn04 w poszczególnych roztworach z uwzględnieniem objętości końcowej (np. objętość w pierwszej kolbie wynosi 51 cm , w drugiej 52 cm'¹ itd.). Podobnie obliczyć stężenie katalizatora (c_MnSQ₄ ).

•    Obliczyć szybkość reakcji w poszczególnych kolbkach.

•    Przedstawić graficznie zależność: v =/(stężenie katalizatora).

•    ^Jaki rodzaj katalizy obrazuje doświadczenie? |

Doświadczenie ».4i Wpływ katalizatora na szybkość reakcji rozkładu nadtlenku

wodoru

Do czterech probówek odmierz po 3 cm³ 10% roztworu nadtlenku wodoru (H2O4 Do jednej dodaj niewielką ilość ditlenku manganu (Mn0₂), do drugiej I kropk FeCIj (cf_cci₃ = 0,5 mol/dm¹), do trzeciej 1 kroplę I FP0₄ (c_H3p₍)₄ = 1 mol/dmj

Porównaj szybkość rozkładu nadtlenku (wg reakcji: 2 H7O2 = 2 H2O + O2) w po szczególnych probówkach.

•    Jaka jest rola dodanych substancji?

•    Jak nazywa się katalizator, gdy jest w innej postaci (w innej fazie) niż substan cje reagujące?

ZADANIA

Zad. 4.1. Reakcja chemiczna

5 Br" + BrO.r + 6 H⁺ 3 Br, + 3 H₂0

przebiega według równania kinetycznego: v = k [ Br” ] [ BrO.r ] [ H⁺J Jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli stężenie wszystkich substrakW wzrośnie trzykrotnie?

Zad. 4.2. Stężenie pewnego składnika zmienia się w czasie reakcji równym 23 min. z Ci = 0,035 mol dm'³ do C₂ = 0,0285 mol • dm'³. Oblicz średnU szybkość reakcji w tym czasie.

oji -    c,,c,

ul 1.3. Ogrzano 2,94 mola jodu i 8,10 mola wodoru i po osiągnięciu w układzie stanu równowagi chemicznej stwierdzono, że powstało 5,64 mola jodo-wodoru. Oblicz stałą równowagi K syntezy jodowodoru.

i IMiinia kontrolne

i luk definiuje się szybkość reakcji chemicznej.    v ‘

<    >d czego zależy szybkość reakcji chemicznej?

^! I >mów wpływ temperatury i stężenia na szybkość reakcji, i Inki jest wpływ katalizatora na szybkość reakcji?

<    ihjaśnić na rysunku przebieg reakcji egzotermicznej bez katalizatora i w obecności katalizatora.

<t < o io jest energia aktywacji?

Wyjaśnić na przykładzie stan równowagi chemicznej.

K    ft-giGi,]¹

' W D4

)

1