60533 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1

60533 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1



Dysocjacja kwasów czy zasad wieloprotonowych na jony w roztworze wodnym w pierwszych etapach dysocjacji jest znacznie większa niż w drugim czy trzecim. Oznacza to, że w roztworze wodnym w przewadze znajdują się jony pochodzące z I stopnia dysocjacji. Związki te dysocjując stopniowo są w stanie tworzyć wodoroście NaHS04, Na^HPO-i i hydroksosole Mg(OH)Ci, Fe(OH)2CI.

Stała dysocjacji dotyczy roztworów słabych elektrolitów, w których ustalił się stan równowagi chemicznej. Dla reakcji dysocjacji AB <r-> A++ B~ zgodnie z prawem działania mas w stałej temperaturze stosunek iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów jest wielkością stalą, zatem:


+ '

?' M+i nri

K = ±^-i = consl przy T = const

[AB]

[A+] ; [ B_ ], [AB| - stężenia wyrażone w mol/dm3.

Wartości stałych dysocjacji dla różnych elektrolitów kształtują się:

-    kwasy    i    zasady    mocne    K > l

-    kwasy    i    zasady    średniej    mocy    l > K > l O    2

-    kwasy    i    zasady    słabe    K < l O'2

Ponieważ liczba niezdysocjowanych cząsteczek stanowi różnicę między liczbą cząstek wprowadzonych do roztworu (n() = c), pomniejszoną o liczbę cząstek jaka uległa rozpadowi na jony (n) wzór na stałą dysocjacji przyjmuje po-s

tt~ ccc

stać: K =-=-- ; a dla słabych elektrolitów o małym a otrzymuje się

c-n 1-a

K s a2 • c

Zależności powyższe służą do obliczania możliwego do uzyskania stężenia jonów elektrolitów lub stopnia i stałej dysocjacji dla zadanych poziomów stężenia.

1.1.2. Reakcje kwasów z zasadami (reakcje zobojętniania)

W' wyniku reakcji kwasu z zasadą powstaje sól i niezdysocjowana cząsteczka wody. Charakteryzuje się więc ona wymianą protonów między kwasem a zasadą. Każda z takich reakcji prowadzi do powstania chociaż jednego z produktów o charakterze trwałym (słabo zdysocjowanego elektrolitu). Przebieg tych reakcji

w postaci ogólnej można zapisać: HA + MOH —> MA + H20, uzależniony jest on od mocy reagujących kwasów i zasad, np:

,i) Mocny kwas - mocna zasada

HCI + NaOH NaCI + H20

H+ +C1- + Na++OH~ -» Na+ +CI- + H20

w rzeczywistości w postaci jonowej reakcja przebiega: H+ + OH- —> H20 li) Mocny kwas - słaba zasada

HCI + NH3 H20 <-> NH4CI + H20

h+ + cr + NHj h2o nh|+ci +h2o

H+ + NIIj H20 4-* NH4 + H20

i ) Slaby kwas - mocna zasada

CH3COOH + NaOH <-» CH3COONa + H20 CH3COOH + Na + OH" 4-> CH3COO“ + Na+ + H2CH3COOH + OH” CH3COO~ + II20

d) Slaby kwas - słaba zasada

CHjCOOH + NH3 H20 4-> CH3COONH4 + H20 CH3COOH +NH3 1I20 <-» CH3COO + NII4 + h2o

Reakcje przedstawione w punktach bn-d są odwracalne, gdyż powstające w nich sole ulegają nie tylko dysocjacji ale również reakcji hydrolizy, w wyniku I lnic) roztwory wodne soli wykazują odczyn kwaśny lub zasadowy:

< II ,('()()" +Na++ H2() 4—> CH3COOH + Na+ + OH" (odczyn alkaliczny) lub w postaci uproszczonej: CH3COO + II20 4-» CH3COOH + OH

Właściwości amfoteryczne

Właściwości amfoteryczne wykazuje pewna grupa związków metali, tlenków iiH t-iłi, wodorotlenków, które w zależności od warunków reakcji wykazują cha-uiMci raz kwasowy raz zasadowy. Związane jest to ze zdolnością do dysocjacji, up : wodorotlenków, w dwóch niezależnych kierunkach.

23


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 Kolby miarowe są to naczynia płaskodenne, groszkowate (ry
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 pOpracowanie wyników •    Wynik doświadcze
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 io, • w zasadowym do Mn(VI) M11O4 + c —> MnO^ roztwór
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 1 12 +20H- -> io~ + r + n2o 310“ -»iOJ+21" Chociaż
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 2.    Rozpuszczalność Ag;P04 wynosi 0,2 mg
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 pOpracowanie wyników •    Wynik doświadcze
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 1 12 +20H- -> io~ + r + n2o 310“ -»iOJ+21" Chociaż
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 Stała dysocjacji będzie więc wyrażona równaniem: *H20 = [
69151 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 5. RÓWNOWAGA W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Wodne roztwo
82903 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 sk 6.2.1. Alkacymetria Ten dział analizy objętościo
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9 Strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach oznaczają cz
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 T 16.    Obliczyć stalą dysocjacji kwasu a

więcej podobnych podstron