Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3

16. Obliczyć stalą dysocjacji kwasu azotowego(III), wiedząc, że jego roztwór o pli = 2 ma stopień dysocjacji 2%.

17. Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 280 cnr roztworu zasady sodowej o pH = 3 i 220 cnr roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dnr.

18. Obliczyć stężenie kwasu jednoprotonowego, jeżeli pH tego kwasu wynosi 3, a stała dysocjacji K=l,8 10'\

(. ELEMENTY CHEMICZNEJ ANALIZY ILOŚCIOWEJ '.I Analiza wagowa

Oznaczenia wagowe (grawimetryczne) polegają na dokładnym określeniu m tsy oznaczanej substancji, przeprowadzonej w trudno rozpuszczalny związek za IHiinocą odpowiedniego odczynnika wytrącającego. Wydzielony z roztworu osad milsi być prawie nierozpuszczalny w danym środowisku.

W analizie wagowej wyróżnia się trzy metody oznaczeń:

11 usuwanie oznaczanego składnika z próbki w trakcie ogrzewania lub prażenia I wydzielanie oznaczanego składnika w formie trudno rozpuszczalnego związku ' i wydzielanie pierwiastka z analizowanej próbki w wyniku reakcji chemicznej.

Ostatni sposób oznaczeń wagowych wchodzi w zakres metod elektroanali-luznych. Wagowo oznacza się składniki występujące w tzw. ilościach makro-umlilycznych.

Zawartość oznaczanego składnika wyraża się w jednostkach masy (g) lub procentach masowych ( dawniej zwanych procentami wagowymi)

co/₀ = . 100%

yil/ic:

c% - procentowa zawartość oznaczanego składnika [m/m - procent maso-wo/masowy]

iii - masa badanej substancji wzięta do analizy, tzw. odważka [g] iii i - masa trudno rozpuszczalnego związku (osadu) [g]

/•' - mnożnik analityczny

Mnożnik analityczny jest stosunkiem masy molowej oznaczanego składnika (ato-iimi lub grupy atomów) do masy molowej zważonej substancji, np. mnożnik analityczny siarczanów:

127