o
Procentową zawartość żelaza w rudzie można obliczyć ze wzoru:
%Fe = 5- Mpc VKMno4 t;KMnt)4 ,Q0%
1000 /m
m - naważka rudy odpowiadająca 10 cm’ pobranego do miareczkowania roztworu Mpc - masa molowa Fe (55,85 [g/mol])
vKMn(>4 _ objętość roztworu KM11O4 [cm3]
CKM11O4 _ stężenie molowe KM11O4 [mol/dm1]
• Opisać w kilku zdaniach przebieg ćwiczenia
• Podać schematy zachodzących reakcj i
• Podać wyniki z uzyskanych miareczkowań
• Obliczyć według podanego wzoru wynik końcowy
1. Manganometria jako jedna z metod redoksowej analizy objętościowej.
2. Zastosowanie KMn04 w analizie:
- miareczkowanie bezpośrednie ( np. żelaza)
- miareczkowanie pośrednie (np. wapnia)
3. Redukcja KMn04 w zależności od środowiska.
4. Omówienie wykonania oznaczenia żelaza.
5. Omówienie wykonania oznaczenia wapnia.
6. Reakcje prowadzące do oznaczenia manganometrycznego żelaza i wapnia.
7. Obliczenia stechiometryczne oparte o reakcje z wykorzystaniem reakcji ozna czania żelaza i wapnia.
8. Równanie Nernsta, krzywe miareczkowania redoksymetrycznego.
I Ile gramów KM11O4 należy odważyć w celu przygotowania ldrn’ roztworu o stężeniu 0,02 mol/dm'.
' Ile cm’ roztworu KMn04 o stężeniu 0,018 mol/dm’ można uzyskać przez rozpuszczenie 0,7110 g KMn04.
I W jakim stosunku należy zmieszać roztwór KM11O4 o stężeniu 0,1 mol/dnv’ z wodą aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,02 mol/dnr\
I Obliczyć odw'ażkę Na2C204 potrzebną do nastawienia miana roztworu KMn04 o stężeniu 0,02 mol/dm’ przy użyciu biurety o pojemności 50 cm’. Zakładając zużycie roztworu KMn04 w następujących objętościach: 20 cm’ i 25 cm’.
Y W jakiej objętości roztworu chlorku wapnia zawiera się 1,9 g jonów Ca(II), jeżeli na manganometryezne oznaczenie jonów Ca(II) w próbie o objętości 20 cm zużyto 28,5 cm’ roztworu KM11O4 o stężeniu 0,024 mol/dm’. Napisz wszystkie przebiegające reakcje podczas tego oznaczania.
f>. Odważkę 0,2234 g czystego żelaza rozpuszczono w kwasie solnym i zredukowano jony Fe(ll) wprowadzając SnCI2. Następnie dodano mieszaniny Zimmer-manna-Reinharda i miareczkowano roztworem KMn04, zużywając 25,2 cm’. Oblicz stężenie molowe roztworu KM11O4.
/. Odważkę rudy żelaza o masie 0,5230 g rozpuszczono w kwasie siarkowym bez dostępu powietrza. Na zmiareczkowanie kationów Fe(II) zawartych w otrzymanym roztworze zużyto 38,3 cm’ 0,0203 molowego roztworu KMn04. Obliczyć procentową zawartość żelaza(II) w analizowanej próbce.
Ile gramów^KNOj znajduje się w^SO cnnroztworu jeżeli na zmiareczkowanie 20 cm’ tego roztworu zużyto 24,3 cm’ roztworu KMn04 o stężeniu 0,1090 mol/dm’.
4 Odważkę 0,2182 g rudy żelaza po rozpuszczeniu w kwasie zmiareczkowano roztworem KMn04 zużywając 24,5 cm’ o stężeniu 0,0215 mol/dm’. Obliczyć procentową zawartość żelaza w rudzie.
10. Próbkę kamienia wapiennego(CaC0.4) o masie 1,4502 g rozpuszczono w kwasie solnym, następnie zobojętniono i strącono osad CaC204 szczawianem sodu, który po przemyciu rozpuszczono w kwasie siarkowym , przeniesiono do kol-
179