Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2

^4,

Obliczenie zawartości wapnia:

/Ca²⁺ + H₂Y²“ ^ CaY²“ + 2fr

1 mol Ca(II) reaguje z 1 molem EDTA (H₂Y² ) M_{t a} g reaguje z 1 molem EDTA

* g Ca²⁺ reaguje z c_EDTA • v_EDTA _ ^VF,DTA • ^Ct-;DTA ' ^MCd

■^VCa²⁺ “

.T 9, =

Ca"⁺

1000

_ 'Tdta ^cedta '%

'próby

[g w próbie] fg /dm']

c_EDTA - stężenie EDTA [mol/dm³]

v_El)TA - objętość EDTA uż>'ta do miareczkowania wobec mureksydu [cm’] v_prńby - objętość próby wziętej do analizy [cm³]

M_Cl, - masa molowa Ca (40,08 [g /mol])

Uwzględniając omówione warunki oznaczania Ca(II) (c_EDta=0,01 mol/dm' i v’_Pr6by= 25 cm') i przeliczając gramy na miligramy otrzymujemy:

* 2+ = 0,4008 • v_EUTA [mg w próbie]

UH

^xr2+ = 16,032 • v_EDTA [mg/dm³]

Ud

Obliczenie zawartości magnezu

Należy wykonać analogicznie jak wapnia, z uwzględnieniem masy molowej ma gnezu

x 2+ MtT⁺

= "EDTA ^C'rDTA ^MM_S [g w pl6bie]

1000

Mg

_2ł = ^,EDTA-rKPrA-V_M, _[g/dm.',

¹ próby

Uwzględniając omówione warunki oznaczania Mg(II) (cedta= 0,01 mol/dnrv i v_prób_y = 25 cm') i przeliczając gramy na miligramy otrzymujemy:

*Mc^{2+ = 0,2431} ' ^Vrdta l^mg ^w próbie]

^xMg2+ ^{= 9,724} ' ^Veota t^nr'g^/dni?]

^v,-:i>ta ^_ objętość roztworu EDTA użyta do miareczkowania wobec czerni erio-chromowej T [cm¹]

Ordta - stężenie molowe roztworu EDTA [mol/dm’] ^vpróby ^_ objętość próby wziętej do analizy [cm’]

M_m? - masa molowa Mg (24,31 [g /mol])

Opracowanie wyników

•    Omówić na podstawie reakcji oznaczanie Ca(U) i Mg(II).

•    Nazwać metodę oznaczania.

•    Obliczyć zawartość oznaczanych jonów Ca(Il) i Mg(ll) na podstawie zachodzących reakcji.

Pytania kontrolne

1.    Związki kompleksowe. Stała trwałości i stała dysocjacji kompleksów. Związki chelatowe.

2.    Reakcje kompleksowania wersenianu sodowego z kationami o różnym stopniu utlenienia.

3.    Kompleksometria jako metoda analityczna.

4.    Wykorzystanie EDTA do oznaczenia wapnia i magnezu.

5.    Ogólne wiadomości o stosowanych w kompleksometrii wskaźnikach (redoks i metalowskaźnikach).