Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0

Wykonanie oznaczenia

Odczynniki:

.    3

HCI - mianowany roztwór o stężeniu 0,1 mol /dm

oranż metylowy

fenoloftaleina

Odmierzyć 20cm' przygotowanego do analizy roztworu, dodać 2-3 krople fenolu ftaleiny i powoli miareczkować roztworem HCI o stężeniu 0,1 mol /dm³ do odbar wienia roztworu. Odczytać z biurety objętość kwasu solnego, która została zużyta na miareczkowanie wobec lenoloftaleiny (a cm ). Następnie dodać 2-3 krople oranżu metylowego i w dalszym ciągu miareczkować kwasem solnym do pierw szej zmiany barwy (z żółtej na cebulkową). Objętość HCI zużytego na miareczkowanie wobec oranżu wynosi b [cm ].

Uwaga: Aby podczas miareczkowania wobec lenoloftaleiny nie stracić dwutlenku węgla, należy ochłodzić miareczkowany roztwór do możliwie niskiej temperatury, a miareczkować należy powoli, spokojnie mieszając roztwór.

W pierwszym miareczkowaniu odmiareczkowujc sie całą ilość NaOH i —Na,CO,

2 ^z

Zawartość NaOH ( w gramach ) w próbie wynosi:

_m _(a~h)- c_MC| ■ ^W,NaOI,“

M i

NaOI I

Ig]

Zawartość Na,CO, w próbie wynosi:

^wNa2C0₃

2 ■ b ■ cj

ICI • ^;V/Na₂C03 1000 - 2

[g]

gdzie:

u

b

^c\ ICI

^/WNaOtl

-    objętość HCI zużyta na miareczkowanie wobec fenoiofitalciny [cm'1 -objętość HCI zużyta na miareczkowanie wobec oranżu metylowego

[cm¹]

-    stężenie kwasu solnego [inol /dm’J

-    masa molowa NaOH (40 [g /mol])

- masa molowa Na^CO* (106 [g /mol])

•    Opisać w kilku zdaniach przebieg ćwiczenia.

•    Podać wyniki miareczkowań.

•    Obliczyć zawartość kwasu solnego, kwasu octowego, mieszaniny zasady sodowej i węglanu sodu, w zależności od wykonywanego ćwiczenia.

Pytania kontrolne

I Teorie kwasów i zasad.

.’ Reakcje zobojętniania - odwracalność procesu, dyskusja stanu równowagi. ' Odczyn pH, iloczyn jonowy wody.

I. Zasada oznaczeń alkacymetrycznych.

V Omówienie sposobu wykonania ćwiczenia.

6. Krzywe miareczkowania aikacymetrycznego w różnych ukiadach, np.:

HCI

HCI

HCI

NaOH

Na,CO,

Na₂CO,

NaOH

/. Dobór wskaźnika dla określonego układu miareczkowania.

8 Obliczenia na podstawie stechiometrii reakcji zobojętniania.

9.    Obliczenia dotyczące przeliczania stężeń roztworów.

10.    Umiejętność wyprowadzania wzorów podanych w ćwiczeniach.

ZADANIA

\J:

Co

Cv

Ile należy odmierzyć centymetrów sześciennych roztworu 96% kwasu siarkowego^]) o gęstości 1,84 g/cnr\ aby sporządzić 250 cm' roztworu tego kwasu o stężeniu 0,5 mol/dm .

IM