31425 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4

g

w_v-masa oznaczanej substancji [g] v - objętość titranta [cm'l-

Przykład

Obliczyć miano kwasu solnego, jeżeli na zmiareczkowanie odważki 0,2 g Na₂C0₃ zużyto 25,5 cnr’ HCI

7’Na₂C0₃ = ™ 0,00784 g/cm³

Uzyskany wynik oznacza, że 1 cm' roztworu HCI reaguje z 0,00784 g Na,CO,.

Molowość roztworu przygotowanego do miareczkowania można wyznaczyć przez miareczkowanie odważki substancji wzorcowej lub przy użyciu drugiego roztworu mianowanego. Obliczenia wykonuje się na podstawie równania stechio metrycznego określonej reakcji chemicznej

A + r>2B > n$C + n^D

Z powyższego równania reakcji wynika, że n\ moli substancji A reaguje z //■ molami substancji B, czyli

”1 _ ^VA -cą

n₂ v_Hc_B

v.|i vg-objętości roztworów 4 i B [cm ]

^c/h^cfi ~ stężenia molowe substancji A i B [ mol/dm ]

_/i_rv_rc_fl

^CA ~-

"2 ' ^VA

mol dm³.

W/ór powyższy służy do obliczenia stężenia molowego roztworu A, oznaczanego i uzi worem B.

leżeli stężenie roztworu ^ca wyznaczamy z odważki substancji wzorcowej wzór przyjmuje postać

«r/»/ł-1000 mol ^CA = ~—,--T

«2 - Mg- v_A [dm _

gdzie:

^mH - masa substancji wzorcowej [g]

Mg- masa molowa substancji wzorcowej [g/mol]

^vA - objętość zużytego roztworu A, którego molowość wyznaczamy [cm']. Przykład

Obliczyć, ile g HCI znajduje się w 10 cni' próby, jeżeli podczas miareczkowania lego kwasu zużyto 5,6 cnr roztworu zasady sodowej o stężeniu 0,1 mol/dnr.

HCI + NaOH H₂C) + NaCl 1 mol HCI reaguje z 1 molem NaOH o lin = 36,5 g /mol

36,5 g HCI — 1 mol/dnr NaOH • 1000 cm' m g HCI/10 cm' — 0,1 mol/dnr' NaOH • 5,6 cm'

g ■ mol/dnr’ • cm³ mol/dm³ • cm³

< tbliezona masa HCI znajduje się w 10 cnr’ próby.

I logólnienie wzoru obliczeniowego:

m

HCI =

36,5 0,1 -5,6 •1000

= 0,02044 g

m

■’^IIC1 ' ⁽NaOH ' ^vNaOH

IIC1

1000

[g w próbie]