Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9

Strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach oznaczają częściową (zależnie o stężenia) dysocjację słabego elektrolitu, strzałka skierowana w prawo oznaci całkowitą dysocjację mocnego elektrolitu.

Reakcje zachodzące w roztworach elektrolitów są reakcjami jonowymi.

Tabela 1.

Podział elektrolitów ze względu na ich moc

Elektrolity słabe

Elektrolity mocne

wszystkie sole

kwasy: tTSOj, HCI. HBr, HI, HN0₂, HClOj wodorotlenki litowców: NaOH, LiOH, KOI! wodorotlenek wapnia: CatOHE_

kwasy: HN0₂, lUCO,, H_:SO,, H₂S, HCN. HCOOli CH3COOH (i inne kwasy organiczne), amoniak: NH_? II_:0

Związki nieorganiczne możemy podzielić na: tlenki, kwasy, zasady i sole.

1. Tlenki - są to związki, powstałe w wyniku połączenia tlenu z inny pierwiastkami.

Tlenki możemy podzielić na tlenki metali i tlenki niemetali.

Tlenki metali to: CaO - tlenek wapnia, Cu₂0 - tlenek miedzi(I), ARO;, - tler glinu, FeO - tlenek żelaza(II), Fe₂03 - tlenek żelaza(IIl);

Tlenki niemetali to: S0₂ - tlenek siarki(IV), SO3 - tlenek siarki(Vl), C0₂ - tlei węgla(IV), P2O5 - tlenek fosforu(V), NO - tlenek azotu (11).

Wszystkie tlenki możemy podzielić na: tlenki kwasowe, zasadowe i amfoterycz

Tlenki kwasowe to takie, które w reakcji z wodą tworzą kwasy np. N2O3, N>' S0₂, SO3, P₂0₅, CQ₂:

N₂Os + H₂0 —> 2 HNO3 ( kwas azotowy (V)) SO3 + H₂0 —> H1SO4 (kwas siarkowy (VI))

oraz reagują z zasadami tworząc sole np.:

S0₂ + 2 NaOH -> Na₂S0.3 + H₂0 S0₂ + 20H -> SO,²' + H₂0

W tlenkach kwasowych przeważa wiązanie o charakterze kowalencyjnym.

i ul i i'if,udowe to takie, które w reakcji z wodą tworzą wodorotlenki. Są to ■u U metali z tlenem, w których występuje wiązanie jonowe: CaO - tlenek i mm Na .O tlenek sodu, Li₂0 - tlenek litu

Na₂0 + H₂0 —> 2 NaOH wodorotlenek sodu CaO + H₂0 —> Ca(OH)₂ wodorotlenek wapnia

¹ i i ii i rugują z kwasami:

CaO + H₂S0₄ —> CaS0₄j. + H₂0 CaO + 2 H⁺ + SOą^- -> CaS0_4i + H₂0

i 11 iimlotcryczne - są to tlenki reagujące zarówno z zasadami(reagują jak tlen-i o), jak i z kwasami (reagująjak tlenki zasadowe).

• ii /kwasem:

ZnO + H₂S0₄ —> ZnS0₄ + H₂0 ZnO + 2H⁺ ^ Zn²⁺ + H₂0

a |n z zasadą:

ZnO + 2 NaOH -> Na₂Zn0₂ + H₂0

cynkan sodu

ZnO + 2 OH^- —> Zn02^_+ H₂0

4

imloteryczne wykazują tlenki, w których udział jonowego i kowalencyjne-ii niikiriii wiązania jest zbliżony (po około 50% ).

tfci ' i ulinjętne - są to związki, które nie reagują z kwasami, zasadami i wodą np.

'    \ i'l.i (II) - CO, tlenek azotu (II) - NO.

I* o usy są to związki chemiczne, które dysocjują na kationy wodorowe i anio-~.i\ kwasowej H„R.

HCI -> H⁺ +cr    (1)

59