64387 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0

M -> Mⁿ⁺ + ne np. Fe —> Fe²⁺ + 2e Zn —> Zn'⁺ + 2e

W reakcji katodowej przyłączane są elektrony (powstałe w wyniku reakcji ait< dowej) przez cząstki o charakterze redukcyjnym (tzw. depolaryzatory) wedłti schematu:

/ 1

D + ne —» Dne

Na powierzchni katodo wejy elektrony mogą być wiązane przez atomy, cząstec/l lub jony, które w danych warunkach mogą ulegać redukcji.

W środowisku kwaśnym zachodzi redukcja jonów wodorowych:

1/

2H⁺ + 2e -» H₂

lub redukcja tlenu zgodnie z reakcją:

0₂ + 4H⁺ + 4e -» 2H₂0 W środowisku obojętnym lub zasadowym reakcja katodowa to redukcja tlenu 0₂ + 2H₂0 + 4e -» 40H~

Jeśli w procesie korozji metalu jon wodorowy ulega redukcji, to proces tf nazywamy procesem katodowym z depolaryzacją wodorową, a jeżeli ulc^ redukcji tlen, to procesem z depolaryzacją tlenową.

Poza powierzchnią ogniwa korozyjnego (poza powierzchnią katody i anod) zachodzą zwykłe reakcje chemiczne między produktami procesu anodowego ik todowego, np. podczas korozji żelaza (stali) mogą to być takie reakcje zapisał sumarycznie:

Fe²⁺ + 20H‘ -> Fe(OH)₂ 4Fe(OH)₂ + 0₂ + 2H₂0 -> 4Fe(OH)_:, 2Fe(OH)j <-> Fe₂0, • 3H₂0

i " .łają końcowe produkty reakcji, korozji które obserwuje się na po-Imiiich zniszczonych procesem korozji. W wyniku korozji stali są to: Fe₂Oy • ¹ l i <),,, Fe₂Ot • nFF>0, itp. Model mikroogniwa przedstawiono na rysunku t )

Rys. 3.1. Model mikroogniwa

2PeCH)J •'j0₂*(r.-2)H₂0 — FejOj.nHjO (rdzo)

Rys. 3.2. Korozja kroplowa jako cieki wytworzenia ogniwa powstającego w wyniku niejednakowego napowietrzenia kropli roztworu chlorku sodu. Obszar katodowy i anodowy uwidoczniono za pomocą indykatora lerroksylowego (KjFe(CN)_t,+l'enoloftaleina)

KI