84557

2) Oblicz stężenie jonów CH₃COO‘ w 0,75 M roztworze kwasu octowego.

pKa = 4,79

•    równanie dysocjacji (rozpadu na jony)

CHjCOOH <-> H* + CHiCOO-

To jest słaby kwas (octowy) więc reakcja zachodzi w obie strony (można użyć znaku =)

Ka = / [H^ł]J^ [CHjCOO]

(CHjCOOH]

nawias kwadratowy [x] oznacza stężenie x

•    obliczamy Ka (wiedząc, że pKa to -logKa, można sobie to tłumaczyć tak: p[czegoś] = -log(czegośj)

•    tak na wszelki wypadek wspomnę, że Jog” to jest logarytm o podstawie 10, inaczej logio, zasada jest taka: Iog„>X = Y<=> 10^Y= X :)

Ka = 10"* ^T5= 1.62 * 10*⁵

•    [H^f] i [CHjCOO ] to są stężenia zdysocjowanych jonów kwasu octowego (CH3COOH), oznaczymy je jako x ((CHjCOO ) = x) ich stężenia są sobie równe [H^ł] = [CH₃COO J (część z nich odtwarza się z powrotem do postaci CH3COOH, ponieważ jest to słaby kwas)

•    nasze równanie przyjmuje postać:

Ka= x * x

[CH,COOH] -x

•    zakładamy, że x « [CH3COOH], po to żeby nie liczyć równania kwadratowego (z deltą :/)

•    wtedy

stężenia zdysocjowanych jonów

Ka=

stężenie początkowe kwasu

[CH3COOH]-

teraz podstawiamy wszystko do wzoru i wyliczamy x:

1.62* 10-⁵ =

1.62 * 10'⁵ =_ x * x

0,75 mol/dm³

ć= 1.62 * 10*⁵ * 0,75 mol/dm^J x = Jl .62 * 10*⁵ * 0,75 mol/dm^ł x- 3^9*10 ^1^^001