Chemiazbzad4

Stopień dysocjacji

Przykład

Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0,5-molowym roztworze kwasu siarkowego(VI), jeśli wiesz, że a, = 100%, aa,= 15%.

Rozwiązanie

Dane:

100%

Szukane:

a

[H^H

Jcalk.

- 9

a₂ = 15%

c_wprow. = 0,5 mol/dm³

1 krok. Napisanie równań dysocjacji.

I etap II etap

h₂so₄ — tr + HSO4

HSOt zz: W + SOj~

Z zapisu równań wynika, że jony wodorowe powstają zarówno na I, jak i na II etapie dysocjacji. Należy więc obliczyć, ile ich powstaje na każdym z obu etapów.

2    krok. Obliczenie stężenia cząsteczek kwasu zdysocjowanego na I etapie.

Ponieważ a, = 100%, więc C_zdvs = C,_vprov. = 0,5 mol/dm³.

3    krok. Obliczenie stężenia jonów wodorowych powstających na I etapie dysocjacji. Stężenie jonów wodorowych wytworzonych na I etapie dysocjacji:

C_zdys. - [H⁺], = 0,5 mol/dm³

4    krok. Obliczenie stężenia cząsteczek zdysocjowanych na II etapie dysocjacji.

Ponieważ na II etapie dysocjuje część jonów HSO4 obecnych w roztworze, wyrażenie na stopień dysocjacji napiszemy w następujący sposób:

100%, gdzie [HS0₄] = 0.5 mol/dm³, a₀ = 15%

a,

[^S04~]

[HSOt]

[S0₄²-] = ?

15% • 0,5^3

[S0₄^_] —-₁₀₀% ^m:~ '^1QQ%

[SO4"] = 0,075 mol/dm³

5    krok. Obliczenie stężenia jonów wodorowych powstających na II etapie dysocjacji. [SO|-] = [H⁺]₂

[H⁺]₂ = 0,075 mol/dm³

6    krok. Obliczenie całkowitego stężenia jonów wodorowych.

[H⁺U. = [H⁺j₁ + [H⁺]₂

[H⁺]_catk = 0,5 mol/dm³ + 0,075 mol/dm³ [H⁺]_caik.= 0,575 mol/dm³

Odpowiedź: Całkowite stężenie jonów wodorowych w' 0,5-molowym kwasie wynosi 0,575 mol/dm³.

59