Stopień dysocjacji
Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0,5-molowym roztworze kwasu siarkowego(VI), jeśli wiesz, że a, = 100%, aa,= 15%.
Rozwiązanie
Dane:
100%
Szukane:
a
Jcalk.
- 9
a2 = 15%
cwprow. = 0,5 mol/dm3
1 krok. Napisanie równań dysocjacji.
I etap II etap
h2so4 — tr + HSO4
HSOt zz: W + SOj~
Z zapisu równań wynika, że jony wodorowe powstają zarówno na I, jak i na II etapie dysocjacji. Należy więc obliczyć, ile ich powstaje na każdym z obu etapów.
2 krok. Obliczenie stężenia cząsteczek kwasu zdysocjowanego na I etapie.
Ponieważ a, = 100%, więc Czdvs = C,vprov. = 0,5 mol/dm3.
3 krok. Obliczenie stężenia jonów wodorowych powstających na I etapie dysocjacji. Stężenie jonów wodorowych wytworzonych na I etapie dysocjacji:
Czdys. - [H+], = 0,5 mol/dm3
4 krok. Obliczenie stężenia cząsteczek zdysocjowanych na II etapie dysocjacji.
Ponieważ na II etapie dysocjuje część jonów HSO4 obecnych w roztworze, wyrażenie na stopień dysocjacji napiszemy w następujący sposób:
100%, gdzie [HS04] = 0.5 mol/dm3, a0 = 15%
a,
[HSOt]
[S042-] = ?
15% • 0,5^3
[SO4"] = 0,075 mol/dm3
5 krok. Obliczenie stężenia jonów wodorowych powstających na II etapie dysocjacji. [SO|-] = [H+]2
[H+]2 = 0,075 mol/dm3
6 krok. Obliczenie całkowitego stężenia jonów wodorowych.
[H+U. = [H+j1 + [H+]2
[H+]catk = 0,5 mol/dm3 + 0,075 mol/dm3 [H+]caik.= 0,575 mol/dm3
Odpowiedź: Całkowite stężenie jonów wodorowych w' 0,5-molowym kwasie wynosi 0,575 mol/dm3.
59