Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0,01-molowym roztworze wodnym HŃ02. W temperaturze pomiaru BBf>«en dvsocjac ji HNO w tym roztworze wynosi 13%.
f wyniku reakcji tlenku krzemu(IV) z wodnym roztworem NaOH otrzymujemy tzw. szkło wodne. Po ■powadzeniu do szkła wodnego tlenku węgla(IV) strąca się galaretowata bezbarwna substancja. Ułóż ■Mania opisanych reakcji.
pbe£ cxk/vn roztworów otrzymanych |x> wprowadzeniu do wody następujących substanc ji:
I II III IV
II
IV
r czterech zamkniętych probówkach znajdują się bezbarwne gazy: NO, 50 „ O,, Nil,. Określ zawartość każdej probówki na podstawie: a) zachowańi.i gazu fx> otwarciu prolłówki, b) zmiany barwy wskaźnika Miwersalnego.
■eakcj,; syntezy amoniaku z wodoru i azotu przebiega z 60-procentową wydajnością. Oblicz, ile mł azotu wzięto do reakcji, jeśli otrzymano 100 nv amoniaku. Objętości gazów mierzono w warunkach normalnych.