bufory2

Zadania uzupełniające

1.    Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH w 0,1 mol/l roztworach wodnych CH3COONH4 i NH₄CN. Podaj i uzasadnij odczyn w roztworach tych soli.

(Kch₃cooh = 1,8-10‘⁵, K_mz =1,8-10'⁵, Khcn = 7,2-10'¹⁰)

2.    Napisz dwa etapy reakcji protolitycznych jonu siarczanowego(IV) w 0,25

molowym    roztworze wodnym siarczanu(IV) sodu. Oblicz dla obu

etapów reakcji stałą i stopień    hydrolizy (Ki = 1,58 • 10'², K2 = 6,31 •

10^-8). Stopień hydrolizy oblicz w procentach i    porównaj otrzymany

wynik w obu etapach reakcji.

3.    Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH w roztworze buforowym zawierającym w 200 ml 0,04 g kwasu octowego i 0,04 g octanu potasu.

4.    Ile gramów octanu sodu należy dodać do 1 ml 0,1 mol/l roztworu kwasu octowego aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 5,00. Stała dysocjacji kwasu octowego K = 1,7 5 • 10'⁵. Założyć całkowitą dysocjację octanu sodu.

5.    Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH w 0,01 mol/l roztworze HCOOH oraz po dodaniu 0,02 mola HCOONa (Kha = 1,8 • 10'⁴). Objętość roztworu wynosi 1 litr.