457 [1024x768]

MECHANIZM PRZEMIAN CHEMICZNYO

w wyrażeniu na stałą szybkości reakcji

gdzie A —tzw. czynnik częstości (zwany też przcdeksponcncjalnym) przyjmowany jest zwykle jako wielkość stała, niezależna od temperatury. Ściślej rzecz biorąc A = const y T. Jeżeli jednak energia aktywacji jest znaczna, można zaniedbać wpływ temperatury na A. Równanie (6.31) jest słynnym równaniem Arrheniusa na stalą szybkości reakcji. Jeżeli równanie zlogarylmujetny, otrzymamy

In* = - Ijr +In/(    (6.32)

Wyrażenie to ma duże znaczenie praktyczne. Wykreślając zależność In A od odwrotności temperatury, otrzymujemy linię prostą, której tungens kąta nachylenia określa wartość £„//? (rys. 6.4).

Ile razy zwiększy się szybkość reakcji chemicznej, jeżeli zwiększymy temperaturę od Odo 10 C, przy czym energia aktywacji wynosi 40 kcai/mof.

Zgodnie z równaniem Arrheniusa (6.32)

Aj 4-10*    10

' log— ------

A, 4.576 273 2

4.576 273 283

- 1.131

Taki jest również stosunek szybkości reakcji.

Dla reakcji 2 HJ=Hi + Jj stale szybkości w odpowiednich temperaturach wynoszą:

*ss«k *3.517- 10-^?

A₇«ik — 3.954- 10-²

Obliczyć energie aktywacji reakcji rozpadu HJ.

44.6 kcal/mol

225