Chemiazbzad2

Stata równowagi reakcji

1.24. Reakcja przyłączenia wodoru do etenu: C₂H₄ + H₂ —* C₂H₍₎ przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem kinetycznym v = k ■ [C₂H₄] • [ H₂]. Stała szybkości tej reakcji w temperaturze 500°C jest równa 0,014 dm³ • mol"¹ • s W zbiorniku reakcyjnym o objętości 250 dm³ zmieszano 6 moli C₂H₄ i 6 moli H₂. Oblicz czas potrzebny na powstanie w tych warunkach 2 moli C₂H„.

Stała równowagi reakcji

1.25. Zapisz wyrażenia na stałe równowagi następujących reakcji: a) C'0_2(g) + NO_(g) CO_(a) + N0_2(s)    c) C_(s) + 0₂(_g)

-    CO_(g) + NO_>(

-    2 SÓ_3(g)

CO(_g) + H₂O_js)

-    2NO_:(g)

b)    2 S0_2(g) + 0_2(g)

c)    C0_2(g) + H_2(g) ;

d)    2 NO_(g) + 0_2(g)

1.26. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji 2 HI,,,

f)    CaC0_3(s)

g)    NH_3(g) + HCl_(g)

= co_2(g)

CaO_(s) + C0_2(g)

NH₄C1

(s)

^2(g) + las) w temperaturze 600 K,

jeśli wiesz, że stężenia reagentów w stanie równowagi wynosiły: [HI] = 0,2^, [H₂]

= 0,02    [I₂] = 0,024 ¹¹¹⁰¹

dm”    ~ dm” ^L~'^J " dm^3-

Pięciochlorck fosforu dysocjuje zgodnie z równaniem: PCł_5(g) tzż. PCl_3(g) + Cl_2(g). W pewnej temperaturze z 2 moli PCk. znajdujących się w zamkniętym naczyniu o objętości 100 dm³, uległo rozkładowi 1,5 mola. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji.

1 .28. Mieszaninę 15 moli CO, i 12 moli H_: ogrzano w zamkniętym naczyniu o objętości 600 dm³ do temperatury 800 K. Po ustaleniu się równowagi stwierdzono, że w naczyniu znajduje się 4,4 mola CO. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji:

1.27.

C0_2(g) + H₂(_g)

— CO_(g) + H₂0_(g)

PC1₅ w podwyższonej temperaturze rozkłada się, dając PC1₃ i Cl₂. W zamkniętym naczyniu o objętości 125 dm³ ogrzano 5 moli PC1₅ do temperatury 500 K. Oblicz stężenia wszystkich reagentów w stanie równowagi, jeśli wiesz, że stała równowagi reakcji PCl_5(g) PCl_3(g) + C1_2(SI) w temperaturze 500 K jest równa 0,04.

* 1.30. Stała równowagi reakcji 2 N0_2(g) := N₂0_4(g) w temperaturze 55°C jest równa 21. Do zamkniętego naczynia o objętości 120 dm³ wprowadzono 4 mole N0₂ i 1,5 mola N₂0₄, po czym ogrzano naczynie do temperatury 55°C. Oblicz, ile moli ma każdy z reagentów w stanie równowagi.

Stała równowagi reakcji 2 NO_(g) N_2(g) + 0_2(g) w temperaturze 2°C jest równa 83. Do zamkniętego naczynia o objętości 1,15 dm³ wprowadzono 0,05 mola NO i ogrzano naczynie do temperatury 2°C. Oblicz:

a)    liczby moli wszystkich reagentów w stanie równowagi,

b)    wydajność reakcji rozkładu NO w tych warunkach.

: .29.

^ Ul.

C_(s) + C0_2(s) w temperaturze 1°C jest równa 0,019. W zamkniętym naczyniu o objętości 10 cm³ umieszczono 0,01 mola CO i ogrzano naczynie do temperatury 1°C. Oblicz:

a)    liczby moli wszystkich reagentów w stanie równowagi,

b)    wydajność reakcji rozkładu CO w tych warunkach.

1-32. Stała równowagi reakcji 2 CO

(s)

47