Chemia16

_ 10% »8Qg 100% ms = 8 g CH3COOH	C, mr "'*■ 100%
8g 60 g/mol 11 = 0,133 mola	II

2 krok. Obliczenie stężenia nowego roztworu.

0,133 mola ^( m _ 0,45 dm^3 Cm = 0,29 mol/dm^3

c = — ^m y ^v r

Odpowiedź: Ocet po rozcieńczeniu uzyska stężenie około 0,3 mol/dm³.

Przykład 10

Oblicz, jaką objętość 6-molowego kwasu azotowego(V) należy użyć w celu otrzymania 450 cm³ 0,1-molowego roztworu tego kwasu.

Rozwiązanie Dane: ( m = 6 mol/dm' ćjn, = 0,1 mol/dm^3

Szukane: V, = ?

V> = 450 cm³

I krok. Obliczenie liczby moli kwasu w rozcieńczonym roztworze.

C = -*-

m_:    j/

II

0,45 ilm -OJ mol/dm 0,045 mola

n = C_m . • V₂

„, H ( * :•

K=

0,045 mole '    (> mol/dm'

0,0075 dm³ 7,5 cm³

ni powiedź: Należy rozcieńczyć 7,5 cm³ HNO,.

’ 2.4. Przeliczanie stężeń roztworów

( /asami dysponujemy roztworem o stężeniu molowym, a musimy n,u- jego stężenie procentowe lub odwrotnie - znamy stężenie procen-i' -we, a potrzebujemy stężenia molowego.

Można przeliczyć stężenie, posługując się wzorami lub używając do i i-o celu proporcji. Tak jak w poprzednich przykładach, zostaną podane -l>ie metody-sami wybierzecie tę, która wam bardziej odpowiada.

Przykład 11

- tblicz stężenie molowe 98-procentowego roztworu kwasu siarkowe--o( VI) o gęstości 1,84 g/cm³.

u o/,wiązanie

Sposób I

Wykorzystujemy wzory:

C — ——

^m K-

Sposób II

Wykorzystujemy proporcje:

Z definicji - 98-procentowy roztwór w masie 100 g zawiera 98 g kwasu.

, ^mi * j    >n_{

^V'=T,

n =

C_m =

m_s m s

m

(I r III (/,

ni. M

M

100 g roztworu

4

należy przeliczyć na objętość

- 98 g kwasu 4

należy przeliczyć na liczbę moli kwasu

n —

m_s

W

d_r

y=- ¹⁰⁰ 6    98g

1,84 g/cm'    98 g/mol