Chemiazbzad6

Chemiazbzad6



Entropia

' krok. Ułożenie równania w celu obliczenia AHx.

+ E0_ H + jEq - O


czyli:


r krok. Obliczenie wartości liczbowej AHx.

AHx = -44,02 kJ/mol - 742 kj/mol - 465 kJ/mol + 37,99 kJ/mol + 415 kJ/mol +


- 360 kJ/mol + i • 499 kJ/mol AHx = -189 kJ/mol

Odpowiedź: Entalpia reakcji utleniania metanolu do metanalu jest równa -189 kJ/mol


metanolu

J

Entropia

Entropia jest miarą nieuporządkowania układu. Entropia standardowa (5") substancji to wartość entropii odnosząca się do stanu standardowego (ciśnienia 1013 hPa) i wybranej emperatury (najczęściej 25°C). Wartość tę podaje się w odniesieniu do 1 mola substancji. Zmiana entropii w reakcji chemicznej jest równa różnicy między sumą entropii produk-w a sumą entropii substratów, wziętych w ilościach wynikających ze współczynników :echiometrycznych w równaniu reakcji.

•Ve wszystkich kolejnych przykładach i zadaniach zmianę entropii w reakcji chemicznej będziemy obliczać dla temperatury 25°C, chyba że zostanie podana inna wartość temperatury.

3rzykiad

’ 'licz standardową entropię reakcji:


- sponując wartościami standardowych entropii reagentów:

; 'związanie

> mdardową entropię reakcji będziemy obliczać w odniesieniu do 1 mola 02. Mogliby-iednak obliczyć ją również w odniesieniu do 1 mola H2 lub 1 mola H20.

1 krok. Zapisanie równania reakcji, której entropię chcemy obliczyć.

2 H2(g) + 02(g)    *■ 2 H2Q(c)

1 s - k. Ułożenie równania w celu obliczenia entropii reakcji.

1 miana entropii w reakcji przebiegającej z udziałem l mola 02 jest równa AA". Jest ona


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemiazbzad1 1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna . 6 krok. Ułożenie równania w celu ob
Chemiazbzad4 Energia wiązania ‘i krok. Ułożenie równania w celu obliczenia AHx. AHx + AH° , - AH° .
Chemiazbzad5 1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna 5 krok. Ułożenie równania w celu ob
Chemiazbzad7 1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna 5    krok. Ułożenie ró
W celu obliczenia reakcji podzielimy schemat mostu na belki proste, korzystając z równań równowagi d
23 luty 07 (138) Następnie w celu wykreślnego rozwiązania równania (P3.7) obliczamy wartości rysunko
23 luty 07 (86) W celu obliczenia przyspieszeń kątowych różniczkujemy równanie (P2.60) cofli cos(pi
Chemiazbzad0 Szybkość reakcji 1.11. Dla każdej z podanych reakcji jednoetapowych zapisz równanie ki
14 Wprowadzenie Niewiadome a i b po przekształceniu równań (V) można obliczyć z następującej
skanuj0015 (57) 5.2 Ułożenie równania: = — - - i sprowadzenie go do v 5 v +10 . 600 -3v 120 postaci:
IMG184 2 184 Rys. 15.2. Odpowiedź układu pierwszego rz«}du ca wymuszenie stałe (skokowe) W celu obli

więcej podobnych podstron