Chemiazbzad5

1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna

5 krok. Ułożenie równania w celu oblicze-	5 krok. Ułożenie równania w celu oblicze-
nia AHx.	nia AHx.
2 AHX = 2 AT/, + 2 AH2	AHx = A//, + AH2
czyli:
AHx = A//, + AH2
6 krok. Obliczenie wartości liczbowej AHx.	6 krok. Obliczenie wartości liczbowej AHx.
AHx - -296,8 kJ/mol -1- (-141 kJ/mol)	AHx = -296,8 kJ/mol + (-141 kJ/mol)
AHx = -437,8 kJ/mol	AHx = -437,8 kJ/mol
Odpowiedź: Entalpia reakcji syntezy S03 z pierwiastków jest równa -437,8 kJ/mol S03. U. _>

Kolejny przykład ilustruje metodę obliczania efektu energetycznego przemiany zachodzącej po drodze zamkniętej w cyklu termochemicznym oraz metodę sumowania równań reakcji.

Przykład

Oblicz ciepło reakcji: 4 KC10_3(s) ^ 3 KC10_4(s) + KC1_(S) znając entalpie następujących reakcji:

(1) 2 KC10_3(s)    2 KCl_(s) + 3 0_2(g)    AH_{ = -45,29 kJ/mol KC10₃

(2) 2 K_(s) + Cl_2(g) 2 KCl_(s) °    AH₂ = -436,49 kJ/mol KC1

(3)    2 K_(s) + Cl_2(g) + 4 0_2(g) ^ 2 KC10_4(s)    AH₃ = -431 kJ/mol KC10₄

Rozwiązanie

Należy obliczyć ciepło wymieniane w reakcji zachodzącej z udziałem 4 moli KC10₃ i prowadzącej do otrzymania 3 moli KC10₄ i 1 mola KC1. Aby uniknąć zbędnych przeliczeń, wartość entalpii tej reakcji będziemy odnosić do 1 mola KC1. W ten sposób ciepło reakcji i entalpia reakcji mają taką samą wartość liczbową, różnią się jedynie znakiem.

Sposób I. Ułożenie cyklu termochemicznego

1 krok. Zapisanie równania reakcji, której entalpię chcemy obliczyć.

4 KC10_3(s)

3 KC10_4(s) + KC1_(S)

2 krok. Ułożenie cyklu termochemicznego przy wykorzystaniu równań reakcji o znanej entalpii.

4 mole KC10₃ można przekształcić w 4 mole KC1 i 6 moli 0₂.

30