Chemiazbzad9

1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna

3KC1„, — 3K(!) + |ci2(g) -3	A H2
AHX jest liczona na 1 mol KC1, stąd dla wyjściowej reakcji efekt energetyczny wynosi AHx.
Zatem otrzymujemy:
4 KC103(s) — 4 KC1(S) + 6 02(g)	4 A//,
3K(I) + |C12(8) + 6 02(S) — 3 KC104(s)	3 AH3
+ 3KC1(I) — 3K(s) + f Cl2(g)	-3 AH 2
4 KC103(s) — KC1(S) + 3 KC104(S) 4 krok. Ułożenie równania w celu obliczenia AHx.	AHx
Łączny efekt energetyczny reakcji wchodzących w skład sumy jest równy nieznanej ental-
pi i AH„ zatem:
AHx = 4 AH{ + 3 AJ/3 - 3 AH2
5 krok. Obliczenie wartości liczbowej AHx.
AHx = 4 • (-45,29 kJ/mol) + 3 • (-431 kJ/mol) - 3 • (-436.49 kJ mol)
AHx = -164,69 kJ/mol 6 krok. Przeliczenie zmiany entalpii na wartość ciepła reakcji.
Ponieważ AHx odnosi się do 1 mola KC1, zatem w reakcji na 1 mol tej substancji wydziela
się 164,69 kJ ciepła. Odpowiedź: Ciepło reakcji rozkładu KC103 wynosi 164.69 kJ:
4 KC103(s) —> 3 KC104(s) + KCl(s) + 164,69 kJ ^............................................................................................. .	___

aH

aH

AH

o

tw. NH₄CI

o    _

tw. NHj 0    _

tw. HC1

= -313.: -45.W -92.31

.2

Rozwiązanie

Szukaną entalpie : e _li

1 krok. Zapisań:. : •

3 -^2(g) + ²    - 3 -

3 ^2(_g) + 3 H_:(.

iH_;(g) + lci_is

2 krok. Zapisanie : A

3 krok. Ułożenie qm entalpii.

Entalpia tworzenia

Aby obliczyć entalpię reakcji, często posługujemy się standardowymi entalpiami tworzenia poszczególnych reagentów, standardowymi entalpiami spalania lub energiami wiązań. Standardowa entalpia tworzenia (AH^.) to entalpia reakcji tworzenia związku z pierwiastków, w' której wszystkie reagenty znajdują się w stanie standardowym, cżyTrpod ciśnieniem 1013 hPaTWwybranej temperaturze (najczyściej 25°Cl. Pieiwukistklużyte doTe^--akcji tworzenia muszą występować~w takich stanach skupienia i postaciach, jakie są tiwale w podanych warunkach ciśnienia i temperatury. Entalpię tę oblicza się w odniesieniu do 1 mola produktu.

We wszystkich poniższych przykładach i zadaniach entalpie standardowe będziemy obliczać dla temperatury 25°C, chyba że zostanie podana inna wartość temperatury.

- krok. Określeń . .!

5 krok. Wskazań:; ^

-- ----——---——-------\

Przykład

Oblicz standardową entalpię reakcji (czyli entalpię reakcji pod ciśnieniem 1013 hPa):

NH₄C1_(s) — NH_3(g) + HCl_(g) na podstawie standardowych entalpii tworzenia:

34