Chemiazbzad1

1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna

Rozwiązanie

a)    1 krok. Zapisanie równania reakcji.

2 H_2(g) + 0_2(g) ^ 2 H₂0_(g)

2    krok. Określenie, jak zmienia się ciśnienie w zbiorniku reakcyjnym.

Zwiększenie objętości zbiornika reakcyjnego powoduje spadek panującego w nim ciśnienia.

3    krok. Określenie, w którą stronę przesuwa się położenie równowagi.

Ponieważ w rozważanej reakcji z 3 moli gazowych substratów powstają 2 mole gazowych produktów, spadek ciśnienia powoduje przesunięcie położenia równowagi w lewo.

b)    1 krok. Zapisanie równania reakcji.

2 NI_3(s) N_2(g) + 3 I_2(g)

2    krok. Określenie, jak zmienia się ciśnienie w zbiorniku reakcyjnym.

Zwiększenie objętości zbiornika reakcyjnego powoduje spadek panującego w nim ciśnienia.

3    krok. Określenie, w którą stronę przesuwa się położenie równowagi.

Ponieważ w rozważanej reakcji ze stałego substratu (o bardzo małej, w porównaniu z gazami, objętości) powstają 4 mole gazowych produktów', spadek ciśnienia powoduje przesunięcie równowagi w prawo.

v__________________)

Przesuwanie położenia równowagi ma ścisły związek ze zmianą wydajności reakcji. Przesunięcie równowagi w prawo, ku produktom, oznacza wzrost wydajności reakcji, przesunięcie równowagi w lewo, ku substratom - spadek wydajności reakcji.

^f    “    “    'N

Przykład

Określ, jak zmieni się wydajność reakcji rozkładu węglanu magnezu (AH > 0), jeśli:

a)    do układu reakcyjnego dostarczymy dodatkową porcję dwutlenku węgla,

b)    podniesiemy temperaturę układu reakcyjnego,

c)    zwiększymy ciśnienie panujące w układzie reakcyjnym.

Rozwiązanie

1    krok. Zapisanie równania reakcji.

MgC0_3(s) MgO_(s) + C0_2(g)

2    krok. Określenie, w którą stronę przesuwa się położenie równowagi, czyli jak zmienia się wydajność reakcji.

a)    Jeśli do układu reakcyjnego dostarczamy jeden z produktów, to położenie równowagi przesuwa się w lewo, czyli wydajność reakcji ulega obniżeniu.

b)    Ponieważ rozważana reakcja jest procesem endotermicznym, podniesienie temperatury przesuwa położenie równowagi w prawo, czyli wydajność reakcji ulega zwiększeniu.

V______________________.'

26