Chemiazbzad9

1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna

c)    1,5

d)    1,5

dm³

mol • h ’ mol

dm³ ■ h '

7. W pewnej temperaturze stała równowagi reakcji C_(s) + 0_2(g)    C0_2(g) wynosi 0,5.

Jeśli do reakcji użyto 2 mole węgla i 3 mole tlenu, to w stanie równowagi ilość CO, wynosi:

a)    1 mol,

b)    0,5 mola,

c)    1,7 mola,

d)    potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia.

8.    Spadek ciśnienia powoduje przesunięcie położenia stanu równowagi reakcji 2 C_(s) + 0₂(_g) <—- 2 CO_(g):

a)    w lewo,

b)    w prawo,

c)    położenie stanu równowagi się nie zmieni,

d)    nie można przewidzieć, jak przesunie się położenie stanu równowagi.

9.    Aby zwiększyć wydajność cgzotermiczej reakcji 2 NO-,,,    N₂0_4(g), należy:

a)    obniżyć temperaturę,

b)    zwiększyć ciśnienie mieszaniny reakcyjnej,

c)    usunąć część N₂0₄ z mieszaniny reakcyjnej,

d)    wszystkie podane metody podwyższenia wydajności reakcji są skuteczne.

10.    Utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI) jest katalizowane przez tlenek wanadu(V). Oznacza to, że:

a)    tlenek wanadu(V) zwiększa wydajność reakcji utleniania,

b)    w obecności tlenku wanadu(V) reakcja utleniania przebiega szybciej,

c)    w obecności tlenku wanadu(V) reakcja utleniania przebiega szybciej i z większą wydajnością,

d)    tlenek wanadu(V) nie bierze udziału w reakcji, więc nie może wpływać na jej szybkość ani wydajność.

11.    Standardowa entalpia reakcji 2 S0_2(g) + 0_2(s) —* 2 SO-,_(c) obliczona na podstawie standardowych entalpii tworzenia reagentów (odczytanych z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań) jest równa:

a) 141 kJ/mol S0₃, b) -141 kJ/mol S0₃, c) 141 kJ/mol 0₂, d) -141 kJ/mol 0₂.

12.    Reakcja rozkładu węglanu magnezu na tlenki jest:

a)    niesamorzutna w temperaturze 25°C, samorzutna w temperaturze 1000°C;

b)    samorzutna w temperaturze 25°C, niesamorzutna w temperaturze 1000°C;

c)    samorzutna w temperaturze 25°C i 1000°C;

d)    niesamorzutna w temperaturze 25°C i 1000°C.

W obliczeniach przyjmij, że wartość entalpii i entropii reakcji nie zależy od temperatury.

54