Chemiazbzad5

1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna

Elementy termodynamiki chemicznej

1.49.    Określ, które z podanych reakcji chemicznych i zjawisk fizycznych są procesami egzo-, a które endotermicznymi:

a)    topnienie lodu,

b)    zamarzanie wody,

c)    termiczny rozkład węglanu wapnia,

d)    spalanie węgla w tlenie,

e)    fotosynteza.

1.50.    Czy dodanie katalizatora do mieszaniny reakcyjnej zmienia wartość ciepła wymienianego między reagentami a otoczeniem? Odpowiedź uzasadnij.

1.51.    Podczas syntezy jodowodoru z pierwiastków układ pobiera 26,5 kj ciepła na każdy mol wytwarzanego związku. Ile ciepła wydziela się z układu podczas rozkładu 1 mola jodowodoru na pierwiastki?

1.52.    Oblicz entalpię reakcji: 2 KN0_3(s) —- 2 KN0_2(S) + 0_2(g), wiedząc, że podczas rozkładu 20 g KN0₃ układ pobiera 24,5 kj ciepła.

t-f 1.53. Oblicz ciepło reakcji 1 kg sodu z wodą, jeśli entalpia tej reakcji wynosi -182,6 kJ/mol Na.

1.54.    Oblicz entalpię reakcji: CH_4(g) + 2 0_2(g) —* C0_2(g) + 2 H₂0, , na podstawie entalpii reakcji:

2 CH_4(g) + 3 0_2(g) — 2 CO_(g) + 4 H₂0_(c)    A//, = -607,59 kJ/mol CH₄

2 CO_(s) + C_2(g) —> 2 C0_2(g)'    AH₂ = -282,98 kJ/mol CO

1.55.    Oblicz standardową entalpię tworzenia Na₂S0_3(s) na podstawie standardowych entalpii reakcji:

4 Na_(s) + 0_2(g) — 2 Na₂0_(s)    AJHf_l = -414,6 kJ/mol Na₂0

S_(s) + 0_2(g) — S0_2(g)    AH₂ = -296,8 kJ/mol S

Na₂0_(s) + S0_2(g) — Na₂S0_3(s)    AH₃ = -379,0 kJ/mol Na₂S0₃

1.56.    Oblicz entalpię reakcji: 2 Na_(s) + Cł_2(g) —- 2 NaCl_(s), znając entalpie następujących reakcji:

H_2(g) + Cl_2(g)‘ — 2 HCl_(g)    AH_x = -92,31 kJ/mol HC1

2 Na_(s) + 2 HCl_(g) — 2 NaCl_(s) + H_2(g) AH₂ = -318,95 kJ/mol NaCł ■^T 1-57. Oblicz entalpię tworzenia glukozy: 6 C_(s) + 6 H_2(g) + 3 0_2(g) —* C₆H₁₂0_6(s) na podstawie entalpii następujących reakcji:

C₍s) + 0_2{g) — C0_2(g)    AH_l = -393,51 kJ/mol C0₂

2 H_2(g) + 0_2(g) —* 2 H₂0_(c)    AH₂ = -285,83 kJ/mol H₂0

6 C0_2(g) + 6 H₂0_(c) — C₆H₁₂O_ó(s) + 6 0_2(g)    AH₃ = 2802,74 kJ/mol C₆H₁₂O_fi

$ 1.58. Oblicz standardową entalpię reakcji: K₂0_(s) + H₂0_(c) —* 2 KOH_(s) na podstawie standardowych entalpii tworzenia:

AHl.k₂o = -361,7 kJ/mol; AH^ _{H O} = -285,83 kJ/mol; AH^_koh = -424,58 kJ/mol. 1.59. Oblicz standardową entalpię reakcji: (NH₄)₂C0_3(s) —* 2 NH_3(g) + H₂0_(c) + C0_2(g) na podstawie standardowych entalpii tworzenia:

^ 1(nh₄₎₂co, - ~⁹⁴2,8 kJ/mol;    -45,94 kJ/mol; AHl _Hp = -285,83 kJ/mol;

AHl _co = -393,51 kJ/mol.

1.60.    Oblicz

wie stanc ' mieszczę r>

1.61.    Oblicz st z nia chloro □ tości te c _:

1.62.    Oblicz > . '

ku miedza] te odcz;.:_

1.63.    Oblicz s:zji d owych c z mieszczc z_.

1.64.    Oblicz s:zr wych en: J mieszczc rą

7 1.65. Oblicz >: -

podstav. i e standarc ■ 1.66. Oblicz siaj CH₃—CH wiązań i :

~'-7 1.67. Oblicz sten

a)    średr..;:

b)    stand_-Niezbęćz.

1.68. Oceń. k: tropii uk .

a)    wrzenie

b)    zamarz

c)    sublima

d)    rozpus:

7 -7 1.69. Oblicz :

a)    Mg -

b)    N_2(ei -

c)    3 C_:H_ na pod>:_ mieszcz ^_

- 7 1.70. Oblicz sta

a)    2 S0_2:

b)    2 H_:0_:

c)    NH.C

50