Chemiazbzad7

1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna

na podstawie standardowych entropii reagentów (wartości te odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań).

? r 1.71. Oblicz entalpię swobodną oraz oceń samorzutność reakcji: 2 K_(s) + Cl₂(_g) —* 2 KC1

*(*)>

przebiegającej w temperaturze 25°C pod ciśnieniem 1013 hPa, na podstawie wartości entalpii i entropii tej reakcji:

AH° = -436,49

kJ

mol

KC1

AS^U = -93,6

mol_KC1 • K •

77 1.72. Przeprowadź odpowiednie obliczenia i oceń, który z procesów jest samorzutny w temperaturze 25°C pod ciśnieniem 1013 hPa: przemiana grafitu w diament czy diamentu w grafit. Dane:

Agrafit = 0 kJ/mol,    aĄ. _diament = 1,895 kJ/mol,

J

₌ c 74

^grafit

mol ■ K'

co

Oh

diament

= 2,38

mol • K

AA' 1.73. Przeprowadź odpowiednie obliczenia i oceń samorzutność reakcji:

2 A1(OH)_3(s) -> Al₂0_3(s) + 3 H₂0_(c) pod ciśnieniem 1013 hPa i w temperaturze: a) 25°C,    b) 300°C.

W obliczeniach wykorzystaj standardowe entalpie tworzenia reagentów oraz ich standardowe entropie (odczytaj je z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań). Załóż, że wartości entalpii i entropii nie zmieniają się wraz z temperaturą.

ik 1.74. Oblicz standardową entalpię reakcji izomeryzacji: cyklobutan —» but-l-cn na podstawie standardowej entalpii spalania cyklobutanu oraz standardowych entalpii tworzenia but-l-enu, C0₂ i H₂0. Odpowiednie wartości liczbowe odczytaj z tablic zamieszczonych na końcu zbioru zadań.

1*75. Oblicz standardową entalpię reakcji rozkładu acetylenu na pierwiastki, znając standardowe entalpie następujących reakcji:

AH_{ = -175,8 kJ/mol C₂H₂ AH₂ = -1411,08 kJ/mol C₂H₄ AH₃ = -393,51 kJ/mol C0₂ AH₄ = -285,83 kJ/mol H₂0

C₂H_2(g) + H_2(g)    - C₂H_4(g)

C₂H₄(_g) + 3 0_2(g)    * 2 C0_2(g) + 2 H₂0_(c)

C_(s) + o_2(g) - co_2(g)

²    H_2(g) + 0_2(g)    - 2 H₂0_(c)

1.76. Oblicz standardową entalpię reakcji:

4 HN0_3(c)    * 4 N0_2(g) + 2 H₂0_(c) + 0_2(g)

na podstawie standardowych entalpii następujących reakcji:

3 N0_2(g) + H₂0_(c) —* 2 HN0_3(c) + NO_(g)    AH_x = -35,9 kJ/mol HN0₃

2 NO_(g) + 0_2(g) — 2 N0_2(g)    AH₂ = -57,1 kJ/mol N0₂.

Ar 1.77. Oblicz standardową entalpię reakcji: HCl_(aq) + NH_3(aqj —> NH₄Cl_(aq) na podstawie standardowych entalpii tworzenia HCl_(g), NH_3(g) i NH₄C1_(S) oraz standardowych entalpii rozpuszczania poszczególnych substancji w wodzie: AH_uy/t HC| = -75,1 kJ/mol, A^_rozp. nh, = -³⁴’^{6 k}J/mol, AH_twp    = 14,73 kJ/mol.

I .78. Oblicz wydajność reakcji rozkładu jodowodoru na pierwiastki, jeśli podczas rozkładu 10 g jodowodoru uzyskano 1,5 kJ ciepła, a entalpia tej reakcji wynosi -26,5 kJ/mol HI.

52