Chemiazbzad1

1. Kinetyka, termodynamika i równowaga chemiczna

. 6 krok. Ułożenie równania w celu obliczenia AH_x.

0

tw. NH.Cl

czyli:

0    ALT⁰    A*-/⁰

7 krok. Obliczenie wartości liczbowej AH_x.

AH_X = -92,31 kJ/mol + (-45,94 kJ/mol) - (-313,59 kJ/mol)

AH_x = 175,34 kJ/mol

Oczywiście analogicznie nieznaną entalpię reakcji można obliczyć metodą sumowania równań.

Odpowiedź: Entalpia reakcji rozkładu NH₄C1 jest równa 175.34 kJ/mol NH₄C1₃.

Standardowa entalpia każdej reakcji chemicznej jest równa r^żninumiedzy sumą standardowych entalpii tworzeniajjjpadwktów a sumą standardowych entalpii tworzenia substratów, wziętych w ilościach wynikających ^ "^p^Ał^^?ynr^;i-^A^    _w równa

niu reakcji.

- ———--— ----——

Przykład

Oblicz standardową entalpię reakcji:

4 NH_3(g) + 3 0_2(g) — 2 N_2(g) + 6 H_;0 , mając dane standardowe entalpie tworzenia:

A/C._nh =- 45,94 kJ/mol

AHl _{u o} =-285,83 kJ/mol Rozwiązanie

Nieznaną entalpię reakcji (AH_x) będziemy obliczać w odniesieniu do 1 mola NH₃. 1 krok. Zapisanie równania reakcji, której entalpię chcemy obliczyć.

4 NH₃(_g) + 3 0_2(g)    * 2 N₂0_(gl + 6 H₂0_(c)

2 krok. Ułożenie równania w celu obliczenia AH_x.

Efekt energetyczny reakcji zapisanej powyżej jest równy 4 AH_x.

Biorąc pod uwagę, że entalpia reakcji jest równa różnicy między sumą entalpii tworzenia'⁵ produktów a sumą entalpii tworzenia substratów, wziętych ze współczynnikami odpowiadającymi współczynnikom stechiometrycznym, otrzymujemy:

czyli:

3 krok. Obliczenie wartości liczbowej AH_x.

Aby obliczyć wartość AH_x, należy w powyższym równaniu podstawić odpowiednie wartości liczbowe w miejsce entalpii tworzenia reagentów. Dane są wszystkie z tych wartości

36