Chemiazbzad4

Energia wiązania

‘i krok. Ułożenie równania w celu obliczenia AH_x. AH_x + AH° , - AH° . .= 0

*    sp.eieu    sp.etanol

czyli:

AH_X = AH° , .

^x    sp.etanol

- AH

o

sp.ctcn

krok. Obliczenie wartości liczbowej AH_x. AH_x = -1357,2 kJ/mol - (-1411,1 kj/mol)

AH_x = 53,9 kJ/mol

Oczywiście nieznaną entalpię reakcji można również obliczyć metodą sumowania równań.

Odpowiedź: Entalpia reakcji otrzymywania etenu z etanolu jest równa 53,9 kJ/mol eteru.

Energia wiązania

Energia wiązania jest to energia potrzebna do zerwania tego wiązania i przekształcenia cząsteczki gazowego związku lub pierwiastka w obojętne atomy. Energię wiązania oblicza 'ię w odniesieniu do 1 mola wiązań.

Przykład

Oblicz standardową entalpię reakcji:

j

CH,OH_(c) + \ 0,_(gl — HCHO_ls) + H,0_(c) na podstawie następujących energii wiązań:

H c_h = 415 kJ/mol, E_c_₀ = 360 kJ/mol, E q__h = 465 kJ/mol, E₀₌₀ = 499 kJ/mol,

E _C=Q = 742 kJ/mol

iraz standardowych entalpii parowania:

„P = 44,02 kJ/mol, 4_CHsOH = 37,99 kj/mol.

Rozwiązanie

szukaną entalpię reakcji będziemy obliczać w odniesieniu do 1 mola metanolu.

: krok. Zapisanie równania reakcji, której entalpię chcemy obliczyć.

Ponieważ będziemy musieli określić, ile i jakich wiązań uległo zerwaniu lub utworzeniu, j najkorzystniej jest zastosować wzory strukturalne w^? zapisie równania reakcji.

1 krok. Ułożenie cyklu termochemicznego przy wykorzystaniu równań reakcji o znanej - ntalpii.

s-instancje ciekle, to znaczy metanol i wodę, należy najpierw przekształcić w gazy, a na- i • jnmezefwor węyv.sn«np wierna w cząsteczkach, aby utworzyć pojedyncze atomy.

39