Chemiazbzad2

Prawo rozcieńczeń Ostwalda

1 krok. Wprowadzenie przybliżeń ułatwiających obliczenia.

Zakładamy, że większość jonów wodorowych pochodzi z I etapu dysocjacji, a jej II etap "ie wpływa w sposób znaczący na wyniki. Czyli [H⁺] = [HSO3], skąd stężenie jonów wodo-' 'wych można obliczyć, wykorzystując tylko K_a]. Można uczynić takie założenie, gdyż K_a2 ma dostatecznie małą wartość.

Napisanie wyrażenia na stałą dysocjacji I etapu:

[HjHSO,]

[h₂so₃]

5 krok. Ocena mocy kwasu.

Ponieważ wartością, jest dość duża, nic można zastosować uproszczenia [H₂S0₃] ~ C₀.

0,04-[H⁺]

- krok. Podstawienie danych do wyrażenia na K_al i obliczenie [H⁺J.

Po przekształceniach otrzymujemy równanie kwadratowe:

;H⁺]² + 1,23 • 10”² [H⁺] -0,0615 • 10"² = 0, stąd:

[H⁺] = 0,018 mol/dm³

¹ )dpowiedź: Stężenie jonów wodorowych w 0,05-molowym roztworze kwasu siarkowe-p(IV) wynosi 0,018 mol/dm³.

....

Prawo rozcieńczeń Ostwalda

Można wyprowadzić zależność między stałą i stopniem dysocjacji. Zależność tę dla kwa->:vv jednoprotonowych i zasad jednowodorotlenowych przestawia równanie: gdzie a to stopień dysocjacji wyrażony w postaci ułamka dziesiętnego, C₀ - stężenie podatkowe wyrażone w molach na decymetr sześcienny.

Dla słabych elektrolitów można stosować wzór uproszczony:

K = a²-C₀

: nieważ dla małej wartości a stosuje się przybliżenie (1 - a) ^ 1.

^Drzykład

Oblicz stopień dysocjacji zasady amonowej w 0,4-molowym roztworze amoniaku, jeśli sta-_ dysocjacji wynosi 1,75 ■ 10“\

Rozwiązanie

Szukane: a = ?

:ie:

= 1,75 • 10-⁵

V.

. = 0,4 mol/dm³