Chemiazbzad5

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

1 krok. Napisanie równań elektrolizy, anoda: 2 H20 —* 02 + 4 e~ + 4 H^+katoda: 4 H20 + 4 e~ — 2 H2 + 4 OHT	-----
2 krok. Obliczenie współczynnika proporcjonalności k. *=4 n P 32 g/mol ^k ~ 4 • 96500 C/mol
k = 8,3 • lO'^5 g/C
3 krok. Obliczenie masy tlenu. mQ -k■I • t mQ = 8,3 • 10-' g/C • 10 A • 3600 s ^mo2 ^=2’^99 g
Odpowiedź: Podczas elektrolizy wydzieliło się 2,99 g tlenu. k____ ... .... . ....__	j

Można też porównywać masy substancji wydzielonych na elektrodach, korzystając z II prawa Faradaya. Przedtem jednak należy zapoznać się z pojęciem masy równoważnikowej.

Masa równoważnikowa substancji wydzielanej podczas elektrolizy to masa wydzielana na elektrodzie podczas przepływu 1 mola elektronów.

Masę równoważnikową oblicza się, dzieląc masę molową substancji przez liczbę elektronów zgodną z zapisem procesu połówkowego, na przykład dla reakcji elektrodowej:

Al³⁺ + 3 e" — Al

,    .    M .    97

masa równoważnikowa glinu: M_R = —, czyli M_R- ~ g.

i! prawo Faradaya

Masy substancji wydzielonych w elektrolizerze na elektrodach podczas przepływu tego samego ładunku są wprost proporcjonalne do ich mas równoważnikowych:

r' ' " ' ^1 Przykład
Oblicz masy substancji wydzielonych na elektrodach podczas trwającej 1000 sekund elektrolizy wodnego roztworu kwasu siarkowego(YI) prądem o natężeniu 2 A.
Rozwiązanie Dane:	Szukane:
1-2 A	^anody ^— •
t - 1000 s V .........................	^katody ^—2 ----------—-------i

138