Chemiazbzad9

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

w 4.10. Ogniwo galwaniczne zbudowane jest z dwóch półogniw: Co | Co²⁺ i Ag | Ag⁺, w których stężenia elektrolitów wynoszą 1 mol/dm³, oraz z klucza elektrolitycznego zawierającego roztwór KN0₃. Po połączeniu elektrod przewodnikiem i włożeniu klucza elektrolitycznego zarejestrowano przepływ prądu.

a)    Wskaż, która elektroda w ogniwie będzie się rozpuszczała.

b)    Opisz, w którą stronę przemieszczają się jony w kluczu elektrolitycznym.

c)    Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa.

4.11.    Określ potencjał elektrody kadmowej zanurzonej w roztworze siarczanu(VI) kadmu o stężeniu 0,001 mol/dm³.

4.12.    Zapisz schemat podanych ogniw zgodnie z konwencją sztokholmską i oblicz siłę elektromotoryczną każdego ogniwa.

a)    Fe | Fe³⁺11 Fe²⁺1 Fe

b)    Ag | Ag⁺11 Mn²⁺1 Mn

c)    Zn | Zn²⁺1 j Cu²⁺ 11 Cu

d)    Fe | Fe²⁺11 Mg²⁺ | Mg

- ■ 4.13. Napisz równania sumarycznych reakcji zachodzących w następujących ogniwach:

a)    Fe | Fe²⁺11 Cu²⁺1 Cu

b)    Al | Al³⁺11 Ag⁺1 Ag

c)    Zn j Zn²⁺11 Hg²⁺ j Hg

ik 4.14. Zapisz schematy ogniw, w których zachodzą reakcje opisane równaniami:

a)    2 Ag⁺ + Fe 2 Ag + Fe²⁺

b)    3 Hg²⁺ + 2 Fe ^ 2 Fe³⁺ + 3 Fig

c)    Cu + 2 Ag⁺ Cu²⁺ + 2 Ag

4.15. Zaprojektuj i zapisz schemat ogniwa, w którym będą zachodziły następujące reakcje:

a)    Zn + Ni²⁺ — Zn²⁺ + Ni

b)    H₂ + 2 Ag⁺ —* 2 Ag + 2 H⁺

c)    2 H⁺ + Pb —► H₂ + Pb²⁺

'    4.16. Zaprojektuj ogniwo, w którym elektroda cynkowa będzie:

a) anodą,    b) katodą.

4.17.    Z podanych równań połówkowych wybierz równania redukcji i wskaż, która z redukujących się substancji jest najsilniejszym utleniaczem.

a)    Zn —* Zn²⁺ + 2 e~

b)    Cu²⁺ + 2 e“ —* Cu

c)    2 Cl" — Cl₂ + 2 e"

d)    Br₂ + 2 e“ —> 2 Brej Fe³⁺ + e" —* Fe²⁺ f) Fe²⁺ + 2 e- — Fe

4.18.    Oceń, któryż dwóch jonów jest silniejszym reduktorem:

a)    1“ czy Cl",    c) Cu²⁺ czy Pb²⁺,

b)    Fe³⁺ czy Fe²⁺,    d) S²' czy Sn²⁺.

4.19.    Wyjaśnij, dlaczego żelazo w reakcji z kwasem solnym tworzy chlorek żelaza(II), a w reakcji z chlorem cząsteczkowym - chlorek żelaza(III).

142