Chemiazbzad1

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

*    4.29. Oblicz, dla jakiego stężenia jonów metalu elektroda cynkowa osiągnie potencjał

-0,5 V. Czy jest możliwe otrzymanie obliczonego stężenia?

430. Pewien metal zanurzony w roztworze swojej soli o wzorze Me(N0₃)₂ przy stężeniu 0,17 mol/dm³ wykazuje potencjał elektrody = -0,300 V. Jaki to metal?

6    4.31. Oblicz, jaka największa wartość SEM może powstać w ogniwie cynkowo-bizmuto-

wym, przy założeniu, że stężenia jonów metalu mogą się zmieniać w zakresie od 0,001 mol/dm³ do 2 mol/dm³. Narysuj schemat ogniwa, zaznacz rodzaje elektrod. #'4 .32. Który z podanych układów stężeń zastosowanych w ogniwie zbudowanym z elektrod I rodzaju (metal zanurzony w roztworze swoich jonów) stworzy ogniwo o najwyższej sile elektromotorycznej:

a)    1-molowy Ag⁺, 1-molowy Co²⁺;

b)    0,1-molowy Ag⁺, 0,1-molowy Co²⁺;

c)    1,5-molowy Ag⁺, 1,5-molowy Co²⁺;

d)    0,1-molowy Ag⁺, 1,5-molowy Co²⁺;

e)    2-molowy Ag⁺, 0,15-mol owy Co²⁺.

i 4.33. Oblicz, jaki musi być standardowy potencjał metalu, aby metal ten wypierał wodór z czystej wody o pH = 7.

4.34. Zapisz jonowe równania reakcji, jakie będą zachodzić po zanurzeniu w wodnym roztworze siarczanu(VI) miedzi(II) następujących metali:

a)    Zn,

b)    Na.

★    4.35. Pewien podróżnik postanowił opłynąć samotnie świat. Jacht, którym zamierza wyko

nać to zadanie, ma do burt przybite żelaznymi gwoździami osłony wykonane z brązu. Czy taka konstrukcja jest odpowiednia? Uzasadnij swoją odpowiedź.

'■ 436. Odpowiedz, który z wymienionych metali należy przylutować do powierzchni żelaznej, aby zabezpieczyć ją przed korozją. Uzasadnij swoją odpowiedź.

a)    Nikiel.    c) Mangan.

b)    Kobalt.    d) Srebro.

7    4.37. Wyjaśnij, dlaczego karoseria koroduje szybciej, jeśli samochód pozostawia się na

dworze, a nie w garażu.

Elektroliza, prawa Faradaya

77 4.38. Napisz równania reakcji procesów elektrodowych zachodzących na elektrodach platynowych podczas elektrolizy stopionego NaCl.

' 439. Podaj substancje, jakie wydzielają się na elektrodach platynowych podczas elektrolizy stopionych związków:

a) NaOH,    b) A1₂0₃, c)    ZnCl₂.

77 4.40. Napisz równania reakcji procesów elektrodowych zachodzących na elektrodach platynowych podczas elektrolizy wodnych roztworów następujących związków:

a)    CuCl₂,    c) CuS0₄,

b)    NaCl,    d) Na₂S0₄.

144