Chemiazbzad1

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

Przy porównywaniu procesów anodowego i katodowego należy pamiętać, że przez elek-trolizer przepływa ten sam ładunek. Jeśli więc zbilansujemy procesy anodowy i katodowy, możemy szybko obliczyć masy produktów na obu elektrodach.

Przykład

Oblicz masę miedzi i chloru wydzielonych podczas elektrolizy roztworu CuCl₂, jeśli elektrolizer przepłynął ładunek 80000 C.

przez

Rozwiązanie

Dane: ą = 80000 C

Szukane:

™ci

m

Cu

1 krok. Napisanie równań elektrolizy, anoda: 2 Cl" katoda: Cu²⁺ + 2 e"

Cl₂ + 2 e

Cu

2    krok. Obliczenie ładunku w faradach.

1 F - 96500 C

x - 80000 C x = 0,83 F

3    krok. Obliczenie masy miedzi wydzielonej na katodzie.

Do obliczenia wykorzystujemy równanie połówkowe:

0,83 F x g Cu²⁺ + 2 e“ —* Cu

? F 63 5 a

_ 0,83 F- 63,5 g    *

x- _2p

x = 26,4 g

4    krok. Zbilansowanie równań procesu anodowego i katodowego,

anoda:    2 Cl" —* Cl₂ + 2 e / • 1

katoda: Cu²⁺ + 2 e" —-Cu    / • 1

2 Cl" + Cu²⁺

5 krok. Obliczenie masy chloru.

Cl₂ + Cu

2 Cl" + Cu²⁺

x 26,4 g Cl₂ + Cu 71 g 63,5 g

134