Chemiazbzad9

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

Znając reakcje elektrodowe, można obliczyć ilość substancji wytwarzanej przez prąd o określonym natężeniu. Wiemy bowiem, że:

q- I ■ t

gdzie q to ładunek wyrażony w kulombach [C], t - czas w sekundach, 1 - natężenie prądu w amperach [A],

Możemy więc obliczyć masę substancji wydzielonej na elektrodzie, układając proporcje na podstawie równań połówkowych.

Przykład

Oblicz masę miedzi wydzielonej na katodzie podczas elektrolizy roztworu CuCl₂, jeśli przez elektrodę tę przepłynął ładunek 3 F.

Rozwiązanie

Dane:

Szukane:

?

1 krok. Napisanie równań elektrolizy, katoda: Cu²⁺ + 2 e —* Cu⁰ anoda: 2 CF —- Cl₂ + 2 e“

2 krok. Ułożenie proporcji opartej na równaniu połówkowym.

3 F    xg

Cu²⁺+ 2e- —* Cu⁰ 2 F    63,5 g

3 krok. Obliczenie masy miedzi.

3F _ x 2F “ 63,3g

x = 95,3 g

Odpowiedź: Na katodzie wydzieliło się 95,3 g miedzi.

J

r

Przykład

Oblicz, jaki ładunek (w faradach) przepłynął przez elektrolizer, jeśli na elektrodzie podczas elektrolizy roztworu kwasu solnego wydzieliło się 8 g wodoru. Oblicz, ile to było elektronów.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

1 krok. Napisanie równania elektrolizy, katoda: 2 H⁺ + 2 e“ —* H₂ anoda: 2 CF —* Cl₂ + 2 e~

132