Chemiazbzad4

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

4.28.    7,04 • 10 ^!0 mol/dm³.

4.29.    6,5 • 10⁸ mol/dm³; osiągnięcie takiego stężenia jest niemożliwe.

4.30.    £° - -0,28 V; kobalt.

4.31.    Anoda (-) Zn | Zn²⁺11 Bi³⁺ | Bi ( + ) katoda, £_max = 1,18 V.

4.32.    e.

4.33.    Niższy od -0,41 V.

4.34.    a) Zn + Cu^:+ —► Zn^:+ + Cu

b) 2 Na + 2 H_aO — 2 Na⁺ + 2 OH + H₂|

Cu²⁺ + 2 OH — Cu(OH)₂|

4.35.    Nie, gdyż połączenie żelaza i brązu stanowi ogniwo, w którym zachodzi korozja żelaza.

4.36.    Mangan, ponieważ potencjał tego metalu jest niższy od potencjału żelaza.

4.37.    Ponieważ woda pozwala na tworzenie mikroogniw na powierzchni metali.

4.38. Anoda: 2 Cl" —► Cl₂ + 2 c“ katoda: Na⁺ + e“ —- Na

4.39.

	Anoda	Katoda
a)	o2	Na
b)	o2	Al
c)	Cl2	Zn

4.40.

	Anoda	Katoda
a)	2 CP — Cl2 + 2 e-	Cu^2+ + 2 e" — Cu
b)	2 Cl" — Cl2 + 2 e"	2 H20 + 2 e" —> H2 + 2 OH^-
c)	2 H:0 —► 02 + 4 e~ + 4 H^+	Cu^2+ + 2 e" — Cu
d)	2 H:0 — 02 + 4 e + 4 H^+	2 H20 + 2 e" —► H2 + 2 OH^-

4.41.

	Anoda	Katoda
a)	o2	h2
b)	o2	Ag
c)	o2	h2
d)	Br2	h2
e)	o2	h2
f)	Cl2	h2

4.42.    Na obu elektrodach wydzieli się gaz, a roztwór wokół katody zabarwi się na malinowo.

4.43.    Na anodzie wydziela się tlen i następuje zmiana odczynu wokół elektrody; można dodać wskaźnika, np. oranżu metylowego, który zabarwi się na czerwono.

4.44.    Można, gdyż podczas elektrolizy wodnego roztworu KC1 wydziela się łatwy do wykrycia chlor.

179