Chemiazbzad2

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

4.1. K, Fe, Mg, Zn.

4.2. a) Na powierzchni płytki osadza się złoto.

b)    Mg —* Mg²⁺ + 2 e" Au³⁺ + 3 e" — Au

c)    3 Mg + 2 AuC1₃ — 3 MgCl₂ + 2 Au

Przy niedoborze magnezu możliwa jest też reakcja: Mg + AuC1₃ —* MgCł₂ + AuCl

4.3.    Zachodzą procesy: b, c, e.

4.4.    b) Zn + 2 AgNO, —* Zn(N0₃)₂ + 2 Ag

d)    Mg + Hg(N0₃)₂ — Mg(N0₃)₂ + Hg

e)    Cu + 2 AgN0₃ — Cu(N0₃)₂ + 2 Ag

f)    Fe + CuCl₂ —* FeGU + Cu Nie zachodzą reakcje: a, c.

4.5.    Może, ponieważ potencjał redukcji I₂/r jest niższy od potencjałów redukcji jonów Fe(III)/Fe(II).

4.6.    Nie może, ponieważ potencjał redukcji I₂/I“ jest wyższy od potencjałów redukcji Sn(II)/Sn.

4.7.    a) W lewo, b) w prawo, c) w prawo, d) w lewo.

4.8.    a) Zn; b) Cu; c) Ag; d) Cd.

4.9.    a) anoda Mn | Mn²⁺ 11 Ag⁺ | Ag katoda, prąd przepływa od katody do anody

Mn —* Mn²⁺ + 2 e~    Ag + e~ —►Ag

b)    anoda Cu | Cu²⁺11 Ag⁺ | Ag katoda, prąd przepływa od katody do anody

Cu —* Cu²⁺ + 2 e~    Ag + e~ —► Ag

c)    anoda Zn | Zn²⁺11 Co²⁺ | Co katoda, prąd przepływa od katody do anody

Zn —* Zn²⁺ + 2 e“    Co + 2 e~ —* Co

d)    anoda Zn²⁺ | Zn 11 Ag⁺ | Ag katoda, prąd przepływa od katody do anody

Zn —* Zn²⁺ + 2 e~    Ag + e~ —* Ag

4.10.    a) Rozpuszczać się będzie Co;

b)    jony N0₃ przemieszczają się w stronę elektrody kobaltowej;

c) £ = 1,08 V.

4.11. -0,49 V.

4.12. a) Fe | Fc²⁺ 11 Fe³⁺1 Fe    £ = 0,4 V

r:e roztwo-- Zieloną, rym. 7. E. i Cr(OH)₂.

b)    Mn|Mn²⁺||Ag⁺|Ag £ = 1,98 V

c)    Zn|Zn²⁺ 11Cu²⁺ |Cu    £=1,1 V

d) Mg | Mg²⁺ 11 Fe²⁺1 Fe    £ = 1,92 V

4.13. a) Cu²⁺ + Fezz Cu + Fe²⁺; b) 3 Ag⁺ + Al zzt: Ał³⁺ + 3 Ag; c) Hg²⁺ + Zn ^

Zn²⁺ + Fig

4.14. a) Fe | Fe²⁺11 Ag⁺1 Ag

b)    Fe | Fe³⁺11 Hg²⁺1 Hg

c)    Cu | Cu²⁺11 Ag⁺1 Ag

177