Chemiazbzad3

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

4.54.    Oblicz natężenie prądu, jakim prowadzono elektrolizę wodnego roztworu H₂S0₄ w czasie 30 minut, jeśli na katodzie wydzieliło się 145 cm³ wodoru.

4.55.    Oblicz masę miedzi wydzieloną na katodzie i objętość tlenu wydzielonego na anodzie podczas elektrolizy, jeśli przez elektrolizcr, w którym prowadzono elektrolizę wodnego roztworu CuS0₄, przepłynął ładunek 24125 C.

■£f 4.56. Prowadzono elektrolizę wodnego roztworu AgN0₃ w czasie 40 minut prądem o natężeniu 0,3 A. Oblicz, jaka masa srebra wydzieliła się na elektrodzie platynowej. 4.57. Oblicz, jak długo należy prowadzić elektrolizę wodnego roztworu KN0₃ prądem o natężeniu 2,3 A, aby na anodzie wydzieliło się 10 g tlenu.

T^T 4.58. Określ, jakie produkty zaczną się wydzielać jako pierwsze na elektrodach platynowych przy stopniowo zwiększanym napięciu podczas elektrolizy wodnych roztworów, zawierających następujące mieszaniny:

a)    KBr i ZnCI₂,    d) K₂S0₄ i Nal,

b)    CdCl₂ i Mgl₂,    e) Na,S0₄ i Zn(N0₃)₂.

c)    Cu(N0₃)₂ i FeCl₃,

4.59.    Podczas elektrolizy roztworu NaCl prowadzonej przy stopniowo zwiększanym napięciu na anodzie najpierw wydziela się czysty chlor, potem mieszanina chloru i tlenu, a po odpowiednio długim czasie czysty tlen. Jak wytłumaczysz to zjawisko?

4.60.    Podczas elektrolizy wodnego roztworu H₂S0₄ na elektrodach platynowych na katodzie wydzieliło się 40 cm³ wodoru odmierzonego w temperaturze 20°C pod ciśnieniem 1000 hPa. Oblicz objętość tlenu, jaka wydzieliła się w tych samych warunkach na anodzie.

4.61.    Przeprowadzono elektrolizę CuS0₄, stosując do tego celu:

a)    elektrody platynowe,

b)    elektrody miedziane.

Napisz równania elektrolizy dla obu przypadków.

4.62.    Podczas elektrolizy stopionego tlenku glinu na anodzie grafitowej wydziela się mieszanina gazów. Jakie gazy wchodzą w jej skład?

4.63.    Podczas prowadzenia elektrolizy wodnego roztworu ZnS0₄ na katodzie równolegle wydziela się wodór i cynk. Wydajność prądowa wydzielania cynku wynosi 35%. Oblicz masę cynku wydzieloną na katodzie, jeśli na anodzie wydzieliło się równolegle 40 dm³ tlenu (w warunkach normalnych).

4.64.    Oblicz wydajność prądową wydzielania metalu w procesie elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) żelaza(II), jeśli na katodzie wydzieliło się w tym samym czasie 0,56 g żelaza i 336 cm³ wodoru (w warunkach normalnych).

4.65.    Oblicz, jaki ładunek w kulombach przepłynie przez elektrolizęr, w którym podczas elektrolizy wodnego roztworu Ga₂(S0₄)₃ wydzieliło się 30 g galu przy wydajności prądowej wydzielania galu równej 40%.

★ 4.66. Przez połączone szeregowo elektrolizery przepływa ten sam ładunek. Oblicz objętości gazów wydzielonych na anodach kolejnych elektrolizerów zawierających: HC1, CuS0₄, AgN0₃, jeśli na katodzie pierwszego z nich wydzieliło się 5 dm³ wodoru.

★    4.6".

★    4.68. 4.69.

4." •.

*    4."1.

Zad

♦    4. “2

146