Chemiazbzad2

Określanie samorzutności procesu redoks

4. Procesy zachodzące z zewnętrznym przepływem prądu

Określanie samorzutności procesu redoks

Porównanie zdolności redoks polega na rozstrzygnięciu, który z dwóch utleniaczy lub który z dwóch reduktorów jest silniejszy. Dla porównania zdolności redoks zawsze posługujemy się potencjałami przypisanymi do procesu redukcji, czyli na przykład proces redukcji:

K⁺ + e" K

związany jest z potencjałem redukcji E° = -3,03 V, a proces redukcji:

Ag⁺ + c~ za Ag

z potencjałem E° = +0,80 V.

Jeśli porównujemy zdolność do ulegania procesowi redukcji, to im wyższy potencjał, tym zdolność do pobierania elektronów jest większa. Zatem z dwóch jonów: K⁺ i Ag⁺ lepszym utleniaczem (czyli biorcą elektronów) jest jon Ag⁺. Jeśli zaś porównamy zdolność do utraty elektronów przez atomy omawianych metali, to łatwiej traci elektrony ten metal, którego jon jest opisany w procesie redukcji mniejszym potencjałem. Atom potasu jest więc lepszym reduktorem niż atom srebra.

Należy jednak pamiętać, aby zawsze porównywać potencjały redukcji, bez względu na to, czy oceniamy właściwości redukcyjne, czy utleniające.

----• \

Przykład

Posługując się standardowymi potencjałami redoks, określ, który z metali jest mocniejszym reduktorem: stront czy cynk.

Rozwiązanie

1    krok. Napisanie połówkowych równań redukcji dla obu metali.

Sr⁺ + 2 e“ — Sr, E°_Sl/Sl» = -2,90 V

Zn²⁺ + 2 e- ^ Zn, £⁽> _n/zn- = -0,76 V

2    krok. Określenie, który z metali jest mocniejszym reduktorem.

Mocniejszym reduktorem jest metal, którego potencjał redukcyjny jest niższy, czyli w tym wypadku metaliczny stront.

Odpowiedź: Metaliczny stront jest mocniejszym reduktorem niż metaliczny cynk.

L_______________--—-

--------- •    s

Przykład

Posługując się standardowymi potencjałami redoks, określ, co jest mocniejszym utleniaczem: siarka pierwiastkowa czy chlor pierwiastkowy.

115