Chemiazbzad4

Określanie samorzutności procesu redoks

Przykład

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana następującym równaniem:

Co²⁺ + Cu —* ?

Jeśli tak, dokończ to równanie.

Rozwiązanie

1    krok. Napisanie równań połówkowych opisujących analizowane równanie.

Co^;+ + 2 e~ —* Co Cu —» Cu²⁺ + 2 e^-

Z zapisanych równań połówkowych wynika, że jony kobaltu(II) powinny ulegać reakcji redukcji.

2    krok. Wyszukanie potencjałów redukcji obu metali.

Co²⁺ + 2e-zn Co,E°_Co/Co2₊ = -0,28 V Cu²⁺ + 2e"zz Cu,£°_Cu/Cu2₊ = +0,34 V

3    krok. Określenie, czy jony kobaltu(II) ulegną redukcji.

Kobalt ma niższy potencjał redukcyjny od miedzi, więc jony kobaltu(II) nie mogą pobierać elektronów od metalicznej miedzi. Proces redukcji zatem nie zajdzie.

^-------

W podobny sposób możemy oceniać dowolny proces redoks, niekoniecznie związany z reakcjami między metalem i jonem metalu.

f    ~    ^

Przykład

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana równaniem:

KMn0₄ + KF + H₂S0₄ —. MnS0₄ + F₂ + K₂S0₄ + H₂0 Jeśli tak, uzgodnij współczynniki w danym równaniu redoks.

Rozwiązanie

1    krok. Napisanie równań połówkowych opisujących analizowane równanie.

2 F- — F₂ + 2 e~

Mn0₄ + 5 e + 8 H⁺ —* Mn²⁺ + 4 H₂0

Z zapisanych równań połówkowych wynika, że jony kobaltu(II) powinny ulegać reakcji redukcji.

2    krok. Wyszukanie potencjałów redukcji obu metali.

F₂ + 2 e" ;= 2 F , E°_Fi/F- = +2,92 V Mn0₄ + 5 e- + 8 H⁺ -U Mn²⁺ + 4 H₂0. E°_Mn0tfUt?+ = +1,77 V

117