Chemiazbzad4

Entalpia reakcji

I krok. Ułożenie cyklu termochemiczncgo orzy wykorzystaniu równań reakcji o znanej =ntalpii.

1 mole S i 3 mole 0₂ można przekształcić S0₂. Otrzymamy wtedy 2 mole S0₂ i mol 0₂:

2 krok. Ułożenie cyklu termochemicznego przy wykorzystaniu równań reakcji o znanej entalpii.

1 mol S i ^ mola 0₂ można przekształcić w S0₂. Otrzymamy wtedy 1 mol SO, i j mola 0₂:

Z kolei 2 mole SO, i 1 mol 0₂ można przekształcić w 2 mole S0₃:

Z kolei 1 mol S0₂ i j mola 0₂ można przekształcić w 1 mol S0₃:

^: krok. Określenie efektów energetycznych r szczególnych reakcji cyklu.

'doznana entalpia (AH_x) jest liczona na 1 mol SO,. stąd efekt energetyczny naszej reakcji, ": wadzącej do wytworzenia 2 moli S0₃, wynosi 2 AH_x.

J-i jest liczona na 1 mol S0₂, stąd dla na-:ej reakcji mamy 2 AH_x.

-H_: jest liczona na 1 mol S0₃, stąd dla na-_. reakcji mamy 2 AH₂.

3 krok. Określenie efektów energetycznych poszczególnych reakcji cyklu.

Nieznana entalpia (AH_x) jest liczona na 1 mol S0₃, stąd efekt energetyczny naszej reakcji, prowadzącej do wytworzenia 1 mola S0₃, wynosi AH_x.

AH_l jest liczona na 1 mol SO,, stąd dla naszej reakcji mamy AH_x.

AH₂ jest liczona na 1 mol S0₃, stąd dla naszej reakcji mamy AH₂.

• rok. Wskazanie stanu początkowego k ncowego cyklu.

4 krok. Wskazanie stanu początkowego

i końcowego cyklu.

29