chemia2

chemia2



14)    Entalpia reakcji CH4 + 202 = CO2 + 2H20(g) wynosi AH = -802 kJ. Ciepło kondensacji 2 moli par)' wodnej wynosi 88 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji CHU + 202 = CO2 + 2H20(c), AH = -890 kJ,

AH = -714 kJ. AH = -846 kJ, AH = -802 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ]    ‘ [MCU ~J

15)    Entalpia reakcji 'ACHt + 02= 'ACO2 + H20(g) wynosi AH = -401 kJ. Ciepło kondensacji mola    M

par)' wodnej wynosi 44 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji 'ACIU + O2- 'ACO2 + H20(c), AH = -445 kJ, _

AH = -357 kJ. AH = -423 kJ, AH = -401 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ]    “0 O 2 ^    -

......    *0 'O/j 1 ,

16)    Entalpia sublimacji jest: / różnicą / pierwiastkiem / dzielnikiem / suma / logarytmem / entalpii    m

topnienia i parowania - wskaż, [ 2 pkt ]    ^    ]AA0^ ^

17)    Entalpia topnienia jest: / różnica / pierwiastkiem / dzielnikiem / sumą / logarytmem / entalpii

sublimacji i parowania - wskaż, [ 2 pkt ]    "tż&f    —O V6 "f, UiT QCKs

18)    Temperatura topnienia substancji: zależy / nie zależy — wskaż, od ilości substancji f 2 pkt ]

19)    Temperatura wrzenia substancji : zależy / nie zależy - Wskaż, od ilości substancji [ 2 pkt ] 2(1), Kalorymetr służy do pomiaru , wskaż: temperatury / głębokości barwy / efektu cieplnego realni;

/ szybkości reakcji / efektu cieplnego przemiany fazowej / ? [ 2 pkt ]    Ej/K 2--

21)    Jakiego aparatu użyjesz do pomiaru ciepła spalania kalorymetr (bomba kalorvmetrvr.7nn a]chyba sama nazwa kalorymetr powinna wystarczyć) ? [ 2 pkt ]

22)    Jednostkami ciepła właściwego są : J / KJ'1 / Jmol^K*1/ Jem3 K-l /“Cg'1 /Jka'1 K'11~ 2 pkt ]    2? ^ <i l ‘fC

23) Wartość ciepła właściwego substancji podajemy w następujących jednostkach • J / KJ'1 / jm1 /1 -1 K' / "Cg- V JmiLIKII, - wskaż [ 2 pkt ] '

1)    W punkcie potrójnym wykresu fazowego H2O współistnieją ze sobą następujące fazy: woda, para wodna . lód [ 2 pkt ]


2)    Który z parametrów może być zmieniony w punkcie potrójnym wykresu fazowego H2O: T / P /


4)    Współistnieniu dwóch faz, na przykład cieczy i pary, ciała stałego i pary, ciała stałego i cieczy odpowiada na wykresie fazowym: punkt / linia / obszar (oczywiście jeżeliwimy o wykresie fazowym jednej substancji bo jeżeli o dwóch substancjach to wtedy może bvć obszar)- skaż f 2 pkt ]

5)    Wrysuj w prostokąt poniżej wykres równowag fazowych prostego, dwuskładnikowego układu

eutektycznego [ 2 pkt ] :


T


E


A - substancja A w fazie stałej B - substancja B w fazie stałej c - ciecz obu substancji E - punkt eutektvczirv T - temperatura

A xB B

6) Wskaż na rysunku nunkty^utektyczne [ 2 pkt ]:


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia4 14)    Entalpia reakcji CEU+ 202= CO2 + 2H20(g) wynosi AH = -801 ki. L:er-i:
Standardowa entalpia reakcji CH4(5) + 202(g) -> C02(9) + 2H20(g)    AH = -802 kJ C
Rozdz!0001 Zadania do samodzielnego rozwiązania 1. Oblicz entalpię reakcji CH3COOH + 202 -> 2C02
IMAG0071 jrHe = Z nH„f prodt kry i 11 entalpia spalania 2H At CH4(g)+202(g)-* C02(g)+2H20(c)
Zdjęcie0188 (2) Przykłady reakcji spalania CH4 + 202 = COz + 2H20 + ciepło + światło Mg + C02 = MgO
Segregator1 Strona1 4 pktZadanie 34. Dane są reakcje chemiczne: 2 Mg(S) + 02(g)-» 2 MgO(Sj AH = -12
chemiafilmowy7 Zadanie 542 (2 pkt) Czterofluorek krzemu otrzymuje się w reakcji: S/02 + 4HF -» SiF4
chemiafilmowy7 Zadanie 542 (2 pkt) Czterofluorek krzemu otrzymuje się w reakcji: S/02 + 4HF -> S
page02 (3) 14.    Przedstawić na wykresach zależność entalpii reakcji od temperatury&
chemiac5 14 52 Specyficzność: reakcja przeprowadzona w wyżej wvmien:onv sposób jest specyficzna C
3 (1432) 10. Standardowa entalpia tworzenia reakcji: 2 CH4 (g) + 3 02(g) —> 2 CO(g) + 4 H2O 
Chemiazbzad4 Entalpia reakcji I krok. Ułożenie cyklu termochemiczncgo orzy wykorzystaniu równa
Chemiazbzad6 Entalpia reakcji 3 mole KC104 można otrzymać 2 K, Cl2 i 02. Potrzeba do tego 3 moli K,
Chemiazbzad8 Entalpia reakcji 4 KC103(S) — 3 KC104(s) + K€I(S) • atomiast w skonstruowanej sumie dw

więcej podobnych podstron