14) Entalpia reakcji CH4 + 202 = CO2 + 2H20(g) wynosi AH = -802 kJ. Ciepło kondensacji 2 moli par)' wodnej wynosi 88 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji CHU + 202 = CO2 + 2H20(c), AH = -890 kJ,
AH = -714 kJ. AH = -846 kJ, AH = -802 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ] ‘ [MCU ~J
15) Entalpia reakcji 'ACHt + 02= 'ACO2 + H20(g) wynosi AH = -401 kJ. Ciepło kondensacji mola M
par)' wodnej wynosi 44 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji 'ACIU + O2- 'ACO2 + H20(c), AH = -445 kJ, _
AH = -357 kJ. AH = -423 kJ, AH = -401 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ] “0 O 2 ^ -
...... *0 'O/j 1 ,
16) Entalpia sublimacji jest: / różnicą / pierwiastkiem / dzielnikiem / suma / logarytmem / entalpii m
topnienia i parowania - wskaż, [ 2 pkt ] ^ ]AA0^ ^
17) Entalpia topnienia jest: / różnica / pierwiastkiem / dzielnikiem / sumą / logarytmem / entalpii
sublimacji i parowania - wskaż, [ 2 pkt ] "tż&f —O V6 "f, UiT QCKs
18) Temperatura topnienia substancji: zależy / nie zależy — wskaż, od ilości substancji f 2 pkt ]
19) Temperatura wrzenia substancji : zależy / nie zależy - Wskaż, od ilości substancji [ 2 pkt ] 2(1), Kalorymetr służy do pomiaru , wskaż: temperatury / głębokości barwy / efektu cieplnego realni;
/ szybkości reakcji / efektu cieplnego przemiany fazowej / ? [ 2 pkt ] Ej/K 2--
21) Jakiego aparatu użyjesz do pomiaru ciepła spalania kalorymetr (bomba kalorvmetrvr.7nn a]e chyba sama nazwa kalorymetr powinna wystarczyć) ? [ 2 pkt ]
22) Jednostkami ciepła właściwego są : J / KJ'1 / Jmol^K*1/ Jem3 K-l /“Cg'1 /Jka'1 K'11~ 2 pkt ] 2? ^ <i l ‘fC
23) Wartość ciepła właściwego substancji podajemy w następujących jednostkach • J / KJ'1 / jm1 /1 -1 K' / "Cg- V JmiLIKII, - wskaż [ 2 pkt ] '
1) W punkcie potrójnym wykresu fazowego H2O współistnieją ze sobą następujące fazy: woda, para wodna . lód [ 2 pkt ]
2) Który z parametrów może być zmieniony w punkcie potrójnym wykresu fazowego H2O: T / P /
4) Współistnieniu dwóch faz, na przykład cieczy i pary, ciała stałego i pary, ciała stałego i cieczy odpowiada na wykresie fazowym: punkt / linia / obszar (oczywiście jeżeli mówimy o wykresie fazowym jednej substancji bo jeżeli o dwóch substancjach to wtedy może bvć obszar)- skaż f 2 pkt ]
5) Wrysuj w prostokąt poniżej wykres równowag fazowych prostego, dwuskładnikowego układu
eutektycznego [ 2 pkt ] :
T
E
A - substancja A w fazie stałej B - substancja B w fazie stałej c - ciecz obu substancji E - punkt eutektvczirv T - temperatura
6) Wskaż na rysunku nunkty^utektyczne [ 2 pkt ]: