chemia
4

14)    Entalpia reakcji CEU+ 202= CO2 + 2H20(g) wynosi AH = -801 ki. L:er-i: ł: t.icnsacji 2 moli pary wodnej wynosi 88 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji CH4+ 202 = CO: - 2 -1: A : . AH = -890 kJ,

. AH. = -714 kJ. AH = -846 kJ, AH = -802 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ]

15)    Entalpia reakcji T2CH4 + 02= Z2CO2 + H20(g) wynosi AH = -401 kJ. C sepio kondensacji mola pary wodnej wynosi 44 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji YiCRą + O2 = V-.CC: - H2O (c), AH = -445 kJ, AH = -357 kJ. AH = -423 kJ, AH = -401 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ]

16)    Entalpia sublimacji jest: / różnicą / pierwiastkiem / dzielnikiem, suy- 1: zarytmem / entalpii topnienia i parowania - wskaż, [ 2 pkt ]

17)    Entalpia topnienia jest: / różnicąj pierwiastkiem / dzielnikiem / suma 1: garytmem / entalpii sublimacji i parowania - wskaż, [ 2 pkt ]

18)    Temperatura topnienia substancji : zależy /jne zależy,- wskaż, od ii: s:: substancji [ 2 pkt ]

19)    Temperatura wrzenia substancji: zależy /.nie.zależy- wskaż, od ilosc: substancji [ 2 pkt ]

20)    Kalorymetr służy do pomiaru , wskaż : temperatury / głębokości barwy jgfektujHeplnego reakcji / szybkości reakcj i / efektu cieplnego przemiany fazowej^/ ? [ 2 pkt ]

21)    Jakiego aparatu użyjesz do pomiaru ciepła spalaniakaloj.yme.ti; (bomba kalorymetryczna ale chyba sama nazwa kalorymetr powinna wystarczyć) ? [ 2 pkt ]

22)    Jednostkami jbiepła właściwego są : J / KJ"¹ /HmoT-lKll/ Jem³ K-l / '"Cg"¹ / Jke'¹ K"¹ [ 2 pkt ]

23)    Wartośćfciepła właściwego^ubstancji podajemy w następujących jednostkach : J / KJ"¹ / Jg"¹ / Jg" K"¹ / ‘"Cg"¹ / Jmol^K"^- wskaż [ 2 pkt ]